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5．表為各物質中所含少量雜質以及除去這些雜質所選用的試劑或操作方法，正確的一組是（　�。�
號序物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法
①KNO3KOH加入FeCl3溶液，并過濾
②FeSO4CuSO4加入足量鐵粉后過濾
③O2CO2依次通過盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶
④CaOCaCO3加入稀鹽酸，再蒸發(fā)
A．①④B．②C．②④D．②③

分析 ①生成KCl，引入新雜質；
②鐵可置換出銅；
③應先通過NaOH溶液再通過濃硫酸；
④二者都與鹽酸反應．

解答 解：①加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新雜質，應加入硝酸鐵，故錯誤；
②鐵可置換出銅，可用于除雜，故正確；
③順序錯誤，應先通過NaOH溶液再通過濃硫酸，故錯誤；
④二者都與鹽酸反應，可直接加熱分解，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，為高頻考點，側重于物質的分離、提純的基本方法的考查，注意除雜時不能引入新的雜質，把握物質的性質的異同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鯊魚體內含有的角鯊烯具有抗癌性．實驗測得角鯊烯分子是鏈狀結構，分子中含有30個碳原子且碳氫質量比為7.2：1，下列說法不正確的是（　�。�
A．角鯊烯分子式為C30H50
B．角鯊烯可以被酸性KMnO4溶液所氧化
C．1mol角鯊烯最多可與6molH2發(fā)生加成反應
D．汽油經(jīng)過催化裂化可以獲得角鯊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．氯水B．CuC．NH3D．CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在標有“20℃，25mL”的滴定管內裝酸液至刻度“0”時，管內液體的體積（　�。�
A．大于25mLB．等于25mLC．小于25mLD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18g•cm-3．試計算：
（1）所得鹽酸的質量分數(shù)和物質的量濃度是多少？
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質的量濃度．
（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL 2.00mol•L-1的鹽酸中，充分反應后，生成標準狀況下二氧化碳氣體112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol•L-1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg （OH）2下列關于該電池的說法錯誤的是（　�。�
A．Mg電極的電極反應式：Mg-2e-=Mg2+
B．這種電池的工作原理可以認為是鎂的吸氧腐蝕
C．活性炭電極上發(fā)生氧化反應
D．電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硼是工業(yè)生產(chǎn)和國防科技的重要原料，以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，含有少量A12O3和SiO2雜質）為原料．生產(chǎn)硼的流程如下：

請回答：
（1）Mg2B2O5•H2O中B元素的化合價為+3．
（2）“碳解”時生成Na2B4O7的離子方程式為2Mg2B2O5+CO32-+3CO2=B4O72-+H2O+4MgCO3．
（3）凋節(jié)溶液pH為5的目的為使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）從濾液2中得到MgCl2時的操作方怯為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，洗滌，將晶體在干燥HCl的熱氣流中加熱．
（5）制備B單質時，需適當補充Mg．理由為使B2O3充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．現(xiàn)需配置物質的量濃度為0.5mol﹒L-1的氫氧化鈉溶液230mL．
（1）應用托盤天平稱取5.0g氫氧化鈉固體．
（2）配置中的操作還有：①溶解；②冷卻至室溫；③將燒杯中的液體轉移至250mL容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；⑤將燒杯中的液體轉移至容量瓶；⑥定容；⑦搖勻．（請補充完整）
（3）某同學在配置次溶液的過程中，在定容滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線然后迅速用滴管吸出部分液體，該操作對所配溶液濃度的影響是偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4•H2O）：
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
NaClO過量時，易發(fā)生反應：
N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O
實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖甲所示）
（1）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖乙所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108-114℃餾分．
（2）分液漏斗中的溶液是D（填序號）；
A、CO（NH2）2溶液     B、NaOH溶液     C、NaOH和CO（NH2）2混合溶液     D、NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中肼含量
稱取餾分5.000g加入適量NaHCO3固體，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）．
（3）配制250mL溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外，還需250mL容量瓶，膠頭滴管．
（4）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用離子方程式解釋其原因：HCO3-+H+=C02↑+H2O．
（5）實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質量分數(shù)為10%．

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