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增大壓強，對已達到平衡的反應：3X（g）+Y（g）?2Z（g）+2Q（s）產(chǎn)生的影響是（　　）
A、正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B、正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C、正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動
D、正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
考點：化學平衡的影響因素,化學反應速率的影響因素
專題：
分析：增大壓強時，正逆反應速率都加快，平衡向氣體體積減少方向移動，由此分析解答．
解答： 解：增大壓強時，正逆反應速率都加快，對于3X（g）+Y（g）?2Z（g）+2Q（s）反應平衡正向移動，故選：D．
點評：本題考查壓強對反應速率及平衡的影響，明確該反應為氣體體積增大的反應是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用鋁箔包裹著2.3克金屬鈉投入到足量水中，理論上可以收集到氫氣物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.05mol
B、0.2mol
C、大于0.05mol小于等于0.2mol
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（　�。�
A、兩種都是極性分子
B、兩種都是非極性分子
C、CH4是極性分子，H2O是非極性分子
D、H2O是極性分子，CH4是非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅酸銅鋇是當今最新科學技術(shù)合成的一種物質(zhì)，然而科學家們驚奇地發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一 種顏料竟是硅酸銅鋇．由以上事實推測關(guān)于硅酸銅鋇的說法中，錯誤的是（　　）
A、氧化物B、難溶于水
C、屬于硅酸鹽D、屬于純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．已知25℃時，以下五種物質(zhì)的K sp：
AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2S
K sp2×10-102×10-125.4×10-138.3×10-176.3×10-50
顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色
現(xiàn)以0.1mol/L的AgNO3溶液測定某溶液中c（Cl-），適宜做該滴定指示劑的物質(zhì)是（　�。�
A、K2CrO4
B、KBr
C、KI
D、K2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是苯丙酸類抗炎藥--阿明洛芬的一條合成路線．

（1）反應①為取代反應，該步反應物Me2SO4中的“Me”表示
 
（填名稱）．
（2）E中的官能團有
 
（寫名稱），反應④的反應類型為
 
．
（3）反應③可以看成是兩步反應的總反應，第一步是氰基（-CN）的完全水解反應生成羧基（-COOH），請寫出第二步反應的化學方程式
 
．
（4）寫出B的水解產(chǎn)物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體．
a．核磁共振氫譜有四組峰；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；c．能發(fā)生銀鏡反應
（5）阿司匹林也是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥，可由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和醋酸酐合成．請以鄰羥基苯甲醇為有機原料設計合理步驟合成水楊酸．（無機試劑任選，用流程圖表示）．（已知：苯酚易被氧化而苯酚鈉難被氧化．）A
反應物
反應條件
B
反應物
反應條件
C…→H．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課題組擬用有機物A來合成阿司匹林和M，M是一種防曬劑，結(jié)構(gòu)為．合成路線如下：

已知：I：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
Ⅱ：RCHO+R′CH2CHO
稀NaOH
△

根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）M的分子式是
 
，其1H核磁共振譜中顯示有
 
種不同化學環(huán)境的氫原子．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
，H→I兩步反應的反應類型
 
、
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：D+NaOH
高溫高壓
 
；E→F
 

（4）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有
 
種，任寫出其中符合下列條件的兩種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．苯環(huán)上有3個取代基
b．屬于酯類，且每摩該物質(zhì)水解能消耗4mol NaOH
c．能發(fā)生銀鏡反應，且每摩該物質(zhì)反應能生成4mol Ag
（5）設計用I和（CH3）2CHCH2CH2OH從I到M的合成路線（無機試劑任選，用流程圖表示）．
示例：CH2═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH
水/△
CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）①、②、④、⑤四種元素可形成中學常見的化合物M，寫出M中存在的化學鍵類型
 
；加熱M固體可生成一種酸性氧化物，寫出此氧化物的電子式
 
．
（4）由表中①④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
 
．
a．MnO2  b．Na2SO3  c．FeCl3  d．KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①分子中都存在共價鍵；
②質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等的兩種微粒可能是不同的離子；
③CO2和SiO2的化學鍵和晶體類型均相同；
④化學鍵都有方向性和飽和性；
⑤離子化合物可能含有共價鍵，共價化合物不含離子鍵；
⑥固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)下能導電的晶體可能為離子晶體．
A、①④⑤B、②③⑥
C、①②④⑤D、②⑤⑥

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