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下列做法中不正確的是（　�。�
A、做噴泉實驗來驗證氨氣極易溶解于水的性質
B、金屬鈉著火時不可以用泡沫滅火器，可用干燥的沙土滅火
C、用NaOH溶液除去混在CO2氣體中的HCl
D、實驗室中保存FeSO4溶液，應向其中加入鐵粉
考點：氨的化學性質,鈉的化學性質,化學試劑的存放,物質的分離、提純和除雜,化學實驗方案的評價
專題：
分析：A、1體積水中溶解700體積的氨氣，極易溶解于水形成壓力差，而產生噴泉現象；
B、鈉與氧氣反應 生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時不能用泡沫滅火器滅火；
C、用NaOH與CO2和HCl都反應；
D、加入鐵粉防止亞鐵離子被氧化．
解答： 解：A、1體積水中溶解700體積的氨氣，極易溶解于水形成壓力差，而產生噴泉現象，故A正確；
B、鈉與氧氣反應 生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時不能用泡沫滅火器滅火，可以用干燥的沙土滅火，故B正確；
C、用NaOH、CO2和HCl都反應，所以不能用NaOH溶液除去混在CO2氣體中的HCl，而飽和的碳酸氫鈉除去CO2氣體中的HCl，故C錯誤；
D、加入鐵粉防止亞鐵離子被氧化，所以保存FeSO4溶液，應向其中加入鐵粉，故D正確；
故選C．
點評：本題考查鈉的性質、噴泉實驗、除雜和溶液的保存，為高頻考點，側重于元素化合物知識綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向Fe2（SO4）2和CuSO4的混合液中，加入足量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得地到固體沉淀質量與加入的鐵粉質量相等，則原溶液Fe2（SO4）2和CuSO4溶液的物質的量濃度之比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是
 
．（填選項）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液
D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH4Cl溶液
（2）在100℃時，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．（混合時溶液體積變化忽略不計）
（3）常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應．若混合后溶液呈中性，則a
 
b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應．若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
 
．
（6）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當它們的體積比為3：2：1時，3種溶液與等物質的量濃度AgNO3溶液反應，所需AgNO3溶液的體積之比為（　　）
A、1：1：1
B、6：3：2
C、3：2：1
D、3：4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生H2的體積比
 
．
（2）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生H2的體積比是
 
．
（3）若產生相同物質的量的H2，所需鈉、鎂、鋁的質量比為
 
．
（4）若產生相同體積（同溫同壓下）的H2，所需的鈉、鎂、鋁物質的量比為
 
．
（5）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1mol?L-1的鹽酸中，在標準狀況下，產生體積H2的大小順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國年初遭遇了特大雪災，我國科學家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復合融雪除冰劑．下列說法正確的是（　�。�
A、傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過升高水的凝固點實現雪融化
B、尿素通過CO2與NH3發(fā)生化合反應制得
C、融雪除冰劑在溶于水時具有較高的溶解熱，極強的吸濕性，能降低水的熔點
D、近來美國科技人員研制出一種新型的融雪除冰劑--醋酸鎂鈣，是一種混合物，溶于水時導致溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）若室溫時純水中水的電離度為α1，PH=x的鹽酸中水的電離度為α2，pH=y的氨水中水的電離度α3．兩溶液等體積混合后溶液中的電離度為α4，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），則a1、a2、a3、a4從小到大的順序是：
 
．
（2）在25℃時，0.1mol/LNaR的溶液中水的電離度為a1，在0.1mol/L鹽酸中水的電離度為a2，若a1：a2=109，則0.1mol/LNaR溶液的PH為
 
．
（3）已知濃度均為0.1moL/L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液PH由小到大的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將AlCl3溶液蒸干并灼燒后得到的物質是Al（OH）3
B、某溫度下，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
C、用酸式滴定管可以準確量取25.00 ml高錳酸鉀溶液
D、所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除凈

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于硅及其化合物的敘述中，錯誤的是（　　）
A、硅的化學性質不活潑，在常溫下不與氧氣反應
B、SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應
C、SiO2和CO2 都能溶于水且與水反應生成相應的酸
D、硅屬于非金屬，是良好的半導體材料

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