Question

【題目】已知：KSP（BaSO4)=2×10－10，KSP（BaSO3)=2.5×10－7，現有一Na2SO4、Na2SO3的混合溶液，其中c（Na2SO3)＝0.5mol/L，c（Na2SO4)＝0.05mol/L。若向該溶液中加入等體積的0.5mol/LBaCl2溶液，充分反應后，溶液中c(Ba2+)=__（混合時溶液體積變化忽略不計）。若向該混合溶液中加BaCl2固體，當SO32-開始沉淀時，c(SO42-)=___；當SO42-沉淀完全時，c(SO32-)=___。

Answer 1

【答案】1×10－5mol/L 4×10－4mol/L 1.25×10－2mol/L

【解析】

當溶液中的離子開始生成沉淀時，該物質在溶液中已達沉淀溶解平衡，可利用KSP進行計算；當離子在溶液中沉淀完全時，其離子濃度為1×10-5mol/L。

若向該溶液中加入等體積(設為1L)的0.5mol/LBaCl2溶液，充分反應后，

Ba2+ + SO42-=BaSO4↓

0.05mol 0.05mol

Ba2+ + SO32-=BaSO3↓

0.45mol 0.45mol

所以溶液中剩余SO32-的物質的量為0.05ml，c(SO32-)=，

c(Ba2+)=mol/L，

答案為：1×10－5mol/L；

若向該混合溶液中加BaCl2固體，當SO32-開始沉淀時，SO32-在溶液中達沉淀溶解平衡，

c(Ba2+)=mol/L，

則c(SO42-)=mol/L，

答案為：4×10－4mol/L；

當SO42-沉淀完全時，c(SO42-)=1×10-5mol/L，

此時c(Ba2+)=mol/L，

則c(SO32-)=mol/L，

答案為：1.25×10－2mol/L。