Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					（1）		（2）
3	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
4	（10）	（11）					（12）

（1）寫出下列元素符號：（1）

 

，（6）

 

，（7）

 

，（11）

 

．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

，最不活潑的元素是

 

．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

．
（4）在（3）與（4）中，化學性質(zhì)較活潑的是

 

，怎樣用化學實驗證明：答：

 

．在（8）與（12）的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）．（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）、（7）、（8）、（9）、（10）、（11）、（12）分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br；
（2）在元素周期表中，同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增大元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，在同一主族，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而逐漸增強，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減弱；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（4）同一周期中，元素是金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減��；同一主族元素中，元素的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減小．

解答： 解：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）、（7）、（8）、（9）、（10）、（11）、（12）分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br；
（1）．（1）、（6）、（7）、（11）分別是N、Si、S、Ca，
故答案為：N；Si；S；Ca；
（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應在第IA，最活潑的非金屬應在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na和K中K最活潑，在VII元素Cl、和F中，F(xiàn)最活潑，最不活潑的是Ar，
故答案為：K；F；Ar；
（3）元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的必是非金屬性最強的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強的是F，但F無最高正價，HClO₄是最高價含氧酸中酸性最強的，即酸性最強的是HClO₄，元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的必是金屬性最強的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強的是K，則堿性最強的必是KOH，在表中所列元素的最高價氧化物對應水化物中，只有Al（OH）₃具有兩性，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應的劇烈程度來判斷其金屬性強弱，即：與H₂O反應；Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應等來判斷其非金屬性強弱，即Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
故答案為：Na；與H₂O反應；Cl₂．

點評：本題綜合性較強，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強弱的判斷方法等，要求用多方面的知識解決問題，能很好滴訓練綜合運用知識解決問題的能力．