Question

某學生用0.5mol?L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度；
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）

 

．
（2）實驗進行前滴定管必須進行的操作為

 

．
（3）下列操作會導致測得的HCl溶液濃度偏高的是

 

A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失         B．錐形瓶不潤洗，不干燥．
C．滴定時達到滴定終點時仰視讀數(shù)            D．滴定時錐形瓶內液體濺出
（4）滴定時的操作方法為

 

握酸式滴定管的活塞，

 

搖動錐形瓶，眼睛注視

 

 

，直到因加入一滴鹽酸后，溶液變色，并

 

為止．
（5）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定等操作；
（2）實驗前滴定管必須進行查漏；
（3）分析錯誤操作對V（標準）的影響，據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析；
（4）酸堿中和滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由溶液由無色變?yōu)榧t色，半分鐘內顏色不發(fā)生變化；
（5）用NaOH滴定鹽酸用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液顏色由無色變?yōu)榧t色．

解答： 解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為：B、D、C、E、A、F，
故答案為：B、D、C、E、A、F；
（2）實驗前滴定管必須進行查漏，故答案為：查漏；
（3）A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失，導致V（標準）偏大，據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（待測）偏高，故A正確；
B．錐形瓶不潤洗，不干燥，對結果無影響，故B錯誤；
C．滴定時達到滴定終點時仰視讀數(shù)，導致V（標準）偏大，據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（待測）偏高，故C正確；
D．滴定時錐形瓶內液體濺出，導致V（標準）減少，據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（待測）減小，故D錯誤；
故答案為：AC；
（4）酸堿中和滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由溶液由無色變?yōu)榧t色，半分鐘內顏色不發(fā)生變化，
故答案為：左手；右手；注視錐形瓶中溶液顏色變化；半分鐘內不變色；
（5）用NaOH滴定鹽酸用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，故答案為：溶液顏色由無色變?yōu)榧t色．

點評：本題考查了中和滴定的操作步驟、具體的操作細節(jié)陽極誤差分析、滴定終點的判斷，注意誤差分析，題目難度中等．