Question

某亞硫酸鈉因長期存放已部分變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來確定其純度：
第一步，稱取樣品A g，
第二步，將樣品溶解，該步用到的儀器主要有

 

．
第三步，在溶液中加入過量的用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，BaCl₂溶液要用鹽酸酸化的原因是

 

；
BaCl₂溶液要加過量的原因是

 

；
第四步，過濾和洗滌沉淀．判斷沉淀是否洗凈的方法是

 

第五步，烘干沉淀并計(jì)算．稱量烘干后的沉淀為B g，則亞硫酸鈉的純度計(jì)算式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：氧族元素

分析：測定亞硫酸鈉樣品的純度，是利用測定亞硫酸鈉變質(zhì)生成的硫酸鈉和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量分析計(jì)算；
第二步，樣品溶解需要在燒杯中加水溶解，用玻璃棒不斷攪拌加快溶解；
第三步，在溶液中加入過量的用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，鹽酸可以和亞硫酸根離子反應(yīng)，避免生成亞硫酸鋇沉淀；氯化鋇過量是為了更好的沉淀硫酸根離子；
第四步，過濾洗滌得到的硫酸鋇沉淀，洗滌干凈的方法是依據(jù)沉淀表面可能附著有的氯化鋇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氯離子存在或鋇離子的存在；
第五步，依據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合硫元素守恒計(jì)算得到硫酸鈉的質(zhì)量，得到樣品中所含亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：某亞硫酸鈉因長期存放已部分變質(zhì)，所以樣品中的成分為亞硫酸鈉和硫酸鈉，測定亞硫酸鈉樣品的純度，是利用測定亞硫酸鈉變質(zhì)生成的硫酸鈉和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量分析計(jì)算；
第一步，稱量樣品的質(zhì)量Ag，需要天平稱量；
第二步，樣品溶解需要在燒杯中加水溶解，用玻璃棒不斷攪拌加快溶解，需要的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒；
第三步，在溶液中加入過量的用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，鹽酸可以和亞硫酸根離子反應(yīng)，避免生成亞硫酸鋇沉淀干擾實(shí)驗(yàn)測定；氯化鋇過量是為了更好的沉淀硫酸根離子；
第四步，過濾洗滌得到的硫酸鋇沉淀，洗滌干凈的方法是依據(jù)沉淀表面可能附著有的氯化鋇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氯離子存在或鋇離子的存在，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：在最后洗滌過濾出的濾液中滴加硫酸鹽溶液（或稀硫酸或硝酸銀溶液），無沉淀生成，表明沉淀已洗凈；
第五步，依據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，
硫酸鈉的質(zhì)量=

Bg

233g/mol

×142g/mol，則亞硫酸鈉的質(zhì)量=Ag-

Bg

233g/mol

×142g/mol，得到樣品中所含亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

Ag- Bg 233g/mol ×142g/mol

Ag

×100%=（1-

142B

233A

）×100%；
故答案為：燒杯、玻棒，防止生成亞硫酸鋇沉淀，使硫酸根沉淀完全，在最后洗滌過濾出的濾液中滴加硫酸鹽溶液（或稀硫酸或硝酸銀溶液），無沉淀生成，表明沉淀已洗凈；（1-

142B

233A

）×100%．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)純度的測定實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)和計(jì)算應(yīng)用，注意沉淀過程中奇談離子的干擾，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．