Question

T ℃、2 L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)�；卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                。
(2)反應(yīng)開始至3 min時,用D表示的平均反應(yīng)速率為    mol·L^-1·min^-1。
(3)T ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=   。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達(dá)到平衡后,D的體積分?jǐn)?shù)為   。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。

物質(zhì)	A	B	D	E
物質(zhì)的量(mol)	0.8	1.0	0.4	0.2

 
此時v(正)   v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Answer 1

(1)2A(g)+B(g)3D(g)+E(s)
(2)0.1 (3)0.75 (4)30% (5)大于

(1)3 min時,A、B、D、E的物質(zhì)的量變化量分別為0.4 mol、0.2 mol、0.6 mol、0.2 mol,故其化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1∶3∶1,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)3D(g)+E(s)。
(2)v(D)=="0.1" mol·L^-1·min^-1。
(3)3 min時,A、B、D的物質(zhì)的量分別為0.6 mol、0.8 mol、0.6 mol,則K==0.75。
(4)因反應(yīng)前后氣體體積不變,所以縮小體積(增大壓強(qiáng))平衡不移動,D的體積分?jǐn)?shù)與3 min時相等,為×100%=30%。
(5)可計算出Q==0.0125＜0.75,故平衡正向移動,v(正)大于v(逆)。