Question

向含有Cu（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂，F(xiàn)e（NO₃）₃，AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、溶液中析出0.05mol Cu
• B、溶液中析出0.1mol Ag
• C、溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的濃度之比為1：2
• D、往反應(yīng)后的溶液中再加入0.1mol 鐵粉，鐵粉恰好完全溶解

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn²⁺＜Cu²⁺＜Ag⁺，根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，所以氧化性的順序?yàn)椋篫n²⁺＜Cu²⁺＜Fe³⁺＜Ag⁺，則加入0.1mol鐵粉，先是發(fā)生Fe+2Ag⁺=Ag+Fe²⁺，消耗0.05mol鐵析出0.1mol銀和0.05mol二價(jià)鐵，后發(fā)生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，消耗0.05mol鐵生成0.15mol二價(jià)鐵，Zn²⁺和Cu²⁺根本沒(méi)反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答： 解：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn²⁺＜Cu²⁺＜Ag⁺，根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，所以氧化性的順序?yàn)椋篫n²⁺＜Cu²⁺＜Fe³⁺＜Ag⁺，則加入0.1mol鐵粉，先是發(fā)生Fe+2Ag⁺=Ag+Fe²⁺，消耗0.05mol鐵析出0.1mol銀，后發(fā)生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，消耗0.05mol鐵生成0.15mol二價(jià)鐵，Zn²⁺和Cu²⁺根本沒(méi)反應(yīng)；
A、根據(jù)以上分析，溶液中沒(méi)有析出銅，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)以上分析，液中析出0.1mol Ag，故B正確；
C、根據(jù)以上分析，Cu²⁺與Fe²⁺的濃度之比為0.1：（0.05+0.15）=1：2，故C正確；
D、往反應(yīng)后的溶液中再加入0.1mol 鐵粉，鐵粉剛好與0.1mol銅離子反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．