短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，Y單質化學性質不活潑，而Z能形成雙原子分子，是最活潑的非金屬單質。根據以上敘述，下列說法中正確的是
A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為17
C．Z元素的最高化合價為+7價
D．Y元素的最高價氧化物的對應水化物能溶解所有的金屬
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NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數為9NA
B．28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數為0.5 NA
D．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA
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最簡式相同, 但既不是同系物, 又不是同分異構體的是
A.辛烯和3—甲基—1—丁烯 B.苯和乙炔
C.1—氯丙烷和2—氯丙烷 D.甲基環(huán)己烷和庚烯
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下列說法正確的是
A. 熔化干冰和熔化NaCl晶體所克服的作用力相同
B. 氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵
C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
D. 冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致
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1.92gCu片與一定量的濃HNO3作用，當收集到NO2和NO氣體共1.12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用。則：
⑴反應中消耗HNO3______mol，轉移電子______mol。
⑵用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為 L (標況)
⑶ 向收集到的氣體中通入 ml O2(標況)才能使水剛好充滿整個集氣容器.
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NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）
A．3.4 g NH3中含有N-H鍵數為0.2 NA
B．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 離子數為0.1 NA
C．100mL 2 mol·L-1碳酸鈉溶液中，Na+離子數為0.4 NA
D．一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應，轉移的電子數為6NA
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活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：
| 活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
| 起始狀態(tài) | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| 2 min時 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
（1）2 min內，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。
（2）該反應的化學方程式是______；T℃時，它的平衡常數K＝9/16，則2 min時反應_____
（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時，K增大，則該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）為了提高反應速率和NO的轉化率，可采取的措施是____ __。
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X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置如下表。已知X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（ ）
| X | ||
| Z |
A.X位于第二周期第IVA族
B.原子半徑由小到大的順序為：W<Z<Y
C.Z、W兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D.無論氧氣是否過量，Z在氧氣中燃燒的產物唯一
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