Question

在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為

 

（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

（3）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)v=

△c

t

計算出D的速率，再利用速率之比等于計量數(shù)之比求得B的速率；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)等于生成濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)濃度系數(shù)次冪之積，求得平衡常數(shù)；
（3）根據(jù)該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強對平衡移動沒有影響，減小體積，各物質(zhì)濃度增大，據(jù)此判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)v=

△c

t

計算出D的速率為

0.8 2

2

mol/（l?min）=0.2mol/（l?min），速率之比等于計量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式，可知B的速率為

1

2

×0.2mol/（l?min）=0.1mol/（l?min），
故答案為：0.1mol/（l?min）；
（2）根據(jù)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成0.8mol D時，則生成C為0.8mol，剩余的A為2mol-1.2mol=0.8mol，B為2mol-0.4mol=1.6mol，所以平衡A、B、C、D的濃度依次為0.4 mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，所以平衡常數(shù)K=

0．42×0．42

0．43×0.8

=0.5，
故答案為：0.5；
（3）由于該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強對平衡移動沒有影響，如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強增大，平衡不移動，但體系中各物質(zhì)的濃度增大，所以C的物質(zhì)的量濃度也增大，
故答案為：增大．

點評：本題考查了化學(xué)平衡平衡常數(shù)的計算、化學(xué)反應(yīng)速率的計算及濃度變化的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．