Question

在標準狀況下，1mol 任何氣體體積為22.4L．那么在標準狀況下，700L NH₃ 的物質的量為

31.25

mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的質量分數(shù)為

34.7%

，如果該氨水的密度為0.85g?cm^-3，則氨水的體積為

1.80

L，物質的量濃度為

17.35mol/L

．

Answer 1

分析：根據n=

V

Vm

求算；根據溶液的質量分數(shù)

m(NH3)

m(溶液)

×100%計算；根據V=

m(溶液)

ρ

計算；根據c=

n

V

計算．

解答：解：已知在標準狀況下，1mol 任何氣體體積為22.4L．那么在標準狀況下，700L NH₃ 的物質的量為n=

V

Vm

=

700L

22.4L/mol

=31.25mol；
1L水的質量為1000g，氨氣的質量為m（NH₃）=nM=31.25mol×17g/mol=531.25g，則溶液的質量分數(shù)為

m(NH3)

m(溶液)

×100%=

531.25

1000+531.25

×100%=34.7%；
氨水的體積為V=

m(溶液)

ρ

=

(1000+531.25)g

0.85g?cm-3

=1801ml=1.80L；
c（NH₃）=

n

V

=

31.25mol

1.8L

=17.35mol/L；
故答案為：31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L．

點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用．