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溫度對反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：

式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ?mol－1）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù)）。又對同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下：

（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少？

（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？

（1）63.19 kJ?mol－1   （2）308.5 K
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列對圖象的分析中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗研究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響．藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖．
（1）用此裝置進行定量實驗，應(yīng)選用上述的實驗藥品是：
Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸
Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸
；
（2）應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是
測定一定時間產(chǎn)生的體積（或者測定一定體積的氣體所需的時間）
測定一定時間產(chǎn)生的體積（或者測定一定體積的氣體所需的時間）
；
（3）此實驗忽視了影響反應(yīng)速率的其他因素是（假設(shè)金屬顆粒是均勻的）：
溫度對反應(yīng)速率的影響
溫度對反應(yīng)速率的影響
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+3H2
一定條件
→CH3OH+H2O
CO2+3H2
一定條件
→CH3OH+H2O
；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了
催化劑的催化活性
催化劑的催化活性
．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列
C
C
操作的原理比較相符（填字母）．
A．過濾    B．分液    C．蒸餾    D．結(jié)晶
（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括
高溫水蒸氣
高溫水蒸氣
．
（4）在體積為2L的合成塔中，充入2mol CO2和6mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，v（H2）=
0.24mol/（L?min）
0.24mol/（L?min）
；能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有
增大H2的用量等
增大H2的用量等
．
（5）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol，H2 （g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol寫出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響．按照如下方案完成實驗．下列說法不正確的是
（　�。�
反應(yīng)物 催化劑 溫度
① 10mL10% H2O2溶液 無 25℃
② 10mL20% H2O2溶液 無 25℃
③ 10mL20% H2O2溶液 無 40℃
④ 10mL20% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 40℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　　）
A、在0～2分鐘的時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B、在0～4分鐘的時間段內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度的大C、反應(yīng)4分鐘后的平均反應(yīng)速率最小D、在2～4分鐘的時間段內(nèi)生成的CO2平均反應(yīng)速率最大

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