一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸700 mL，放出2．24 L NO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．Fe8O10 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為加速人體衰老的氧化性極強的活性氧，若Na2SeO3能清除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是
| A．還原劑 | B．氧化劑 |
| C．既是氧化劑又是還原劑 | D．既不是氧化劑又不是還原劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是
A．SO2+H2O H2SO3 |
| B．Cl2+H2O=HCl+HClO |
C．3Fe+4H2O(g） Fe2O4+4H2 |
| D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通人S02氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是
| A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e一時生成1 mol白色沉淀 |
| B．通入S02后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了S02的漂白性 |
| C．通入S02時，S02與I2反應(yīng)，I2作還原劑 |
| D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>S02 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是
| A．CuFeS2中硫的化合價為-1 |
| B．CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng) |
| C．1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol電子 |
| D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知氧化性：Cl2＞
＞Fe3＋＞I2，以下實驗的結(jié)論或?qū)嶒灥念A(yù)測合理的是
| A．往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍色，說明沒有I－ |
| B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色 |
| C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍，說明加碘鹽中有 |
| D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3＋生成 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是
| A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物 |
| B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 |
| C．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時，有2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 |
| D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
根據(jù)下列反應(yīng)，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是( )。
①Cl2＋2KI=2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2=S↓＋2HI
| A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 | B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S |
| C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 | D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有下列三個反應(yīng)：
①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列說法正確的是( )
| A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2 |
| B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 |
| C．在反應(yīng)③中當1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化 |
| D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2 |
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