Question

下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）（　�。�

• A、在常溫常壓下，16g O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)目為N_A
• B、1mol/L K₂SO₄溶液所含K⁺數(shù)目為2N_A
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為N_A
• D、0.1mol Fe與足量稀鹽酸完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氧氣和臭氧中只含有氧原子，16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
B．缺少硫酸鉀溶液的體積，無法計算溶液中鉀離子的數(shù)目；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.2mol電子．

解答： 解：A．16g氧氣和臭氧分子中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，所含原子數(shù)目為N_A，故A正確；
B．沒有告訴硫酸鉀溶液的體積，無法計算溶液中鉀離子的數(shù)目，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．0.1mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇、水、三氧化硫等不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．