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在下列三個反應中①H2O2+H2S=2H2O+S  ②2H2O2=2H2O+O2  ③ H2O2+Cl2=2HCl+ O2從氧化還原角度分析H2O2所起的作用是（   ）

A．①氧化劑 ②還原劑  ③氧化劑    B．①還原劑 ②氧化劑 ③氧化劑

C．①氧化劑 ②氧化劑 ③氧化劑     D．①氧化劑 ②既是氧化劑又是還原劑 ③還原劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列三個反應在某密閉容器中進行：
反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
反應②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
反應③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
（1）則△H3=
（2a+b）kJ?mol-1
（2a+b）kJ?mol-1
（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉化率為
50%
50%

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有
BC
BC
（填序號）．
A．縮小反應器體積    B．再通入CO2 C．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2+3H2
通電
一定條件
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷 a
大于
大于
0.01（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝由下列三個反應組成：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ?mol-1
2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ?mol-1
2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ?mol-1
則：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）甲醇制氫有以下三個反應：
CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H=+90.8kJ?mol-1 Ⅰ
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-43.5kJ?mol-1 Ⅱ
CH3OH（g）+
12
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.0kJ?mol-1 Ⅲ
①當CH3OH（g）、O2（g）、H2O（g）總進料量為1mol時，且n（CH3OH）：n（H2O）：n（O2）=0.57：0.28：0.15，在0.1MPa、473～673K溫度范圍內(nèi)，各組分的平衡組成隨溫度變化的關系曲線見圖．（圖中Yi表示各氣體的體積分數(shù)，氧氣的平衡濃度接近0，圖中未標出）．下列說法正確的是
 
．
A．在0.1MPa、473～673K溫度范圍內(nèi)，甲醇有很高的轉化率
B．溫度升高有利于氫氣的制備
C．尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關重要
②已知反應Ⅱ在T1℃時K=1，向恒容的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0molH2O，達到平衡時CO的轉化率為
 
．在反應達到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2，此時該反應的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一種以甲醇作燃料的電池示意圖見圖．寫出該電池放電時負極的電極反應式：
 
．
（4）LiBH4有很高的燃燒熱，可做火箭的燃料，寫出其燃燒反應的化學方程式：
 
．精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2010年7月19～28日，第42屆國際奧林匹克化學競賽在日本東京舉行，來自70多個國家和地區(qū)的280名中學生選手參加了本次競賽．我國選派的四名選手全部獲得金牌．中國國家代表隊是此次比賽中唯一一支四名選手均獲金牌的隊伍，總分位列第一．請你回答以下問題：
（1）下列說法中不正確的是
 
．
A．三氧化二鋁屬于堿性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時，發(fā)生的主要是化學變化
C．光導纖維的基本原料為SiO2
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
E．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應
（2）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程．
①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論．
②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質(zhì)子論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結合的分子或離子都是堿．按質(zhì)子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是
 
．
A．H2O   B．NH4+C．OH-D．HCO3-E．CH3COO-F．Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結合的物質(zhì)都是酸．
如：酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應產(chǎn)物H++[：OH]-→H：OH
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
H3BO3+H2O═H++[B（OH）4]-；該反應中的堿是
 
（填“H3BO3”或“H2O”）．
CuCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]2++2Cl-；該反應中的酸是
 
（填“CuCl2”或“NH3”）．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第2期　總第158期 人教課標版(選修4) 題型：013

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝－71 kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ/mol

③CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol

下列說法不能得出的結論是

[　　]

A．

在以上三個反應中，都是反應物的總能量大于生成物的總能量

B．

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜－90.5 kJ/mol

C．

甲醇的燃燒熱為764 kJ/mol

D．

若CO的燃燒熱為282.5 kJ/mol，則H2的燃燒熱為286 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2013屆貴州省湄潭中學高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）下列三個反應在某密閉容器中進行：
反應①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反應②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反應③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
（1）則△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉化率為            
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則
a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

A．縮小反應器體積B．再通入CO2
C．升高溫度D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋�。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                         。
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a      0.01（填大于、等于或小于）。

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