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氯仿（CHCl3）可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化生成光氣（COCl2）：2CHCl3+O2
光
2COCl2+2HCl．COCl2易爆炸，為防止事故，使用前應(yīng)先檢驗(yàn)是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗(yàn)用的最佳試劑是（　�。�
A、燒堿溶液
B、溴水
C、AgNO3溶液
D、淀粉KI試劑
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別
專題：
分析：根據(jù)方程式2CHCl3+O2
光
2COCl2+2HCl可知，如果氯仿變質(zhì)會生成HCl，可以通過檢驗(yàn)是否有氯化氫生成判斷氯仿是否變質(zhì)，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A．加入NaOH溶液，沒有明顯的現(xiàn)象，不能用來檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．溴水與氯化氫不反應(yīng)，不能用來檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．氯仿被氧化時(shí)生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成AgCl白色沉淀，可檢驗(yàn)，故C正確；
D．淀粉KI試劑與氯化氫不反應(yīng)，不能用來檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氯仿是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度不大，本題注意根據(jù)氯仿變質(zhì)的方程式結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子分別是 K+、Na+、Ba2+、Fe3+，陰離子分別為OH-、CO32-、NO3-、Cl-（以上8種離子均不重復(fù)出現(xiàn)），現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①A的焰色反應(yīng)為紫色（透過鈷玻璃）．②B溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加．③向A、C溶液中分別滴加AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白色沉淀溶解，且有氣體生成．④C中加入稀H2SO4時(shí)產(chǎn)生白色沉淀．
（1）由上述現(xiàn)象推知各溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為：A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 
．
（2）寫出C中加入H2SO4的離子方程式
 

（3）寫出B溶液中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式
 

（4）鑒別B中陽離子所用的試劑是
 
反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是g→f→（
 
）→（
 
）→（
 
）→c→d→a→b→（
 
）．（有必要裝置可以多次選擇）
（2）C裝置中濃硫酸的作用是
 
．
（3）D裝置中MnO2的作用是
 
．
（4）燃燒管中CuO的作用是
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的化學(xué)式為
 
．
（6）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖2所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B、同濃度的溶液：①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl，c（NH4+）的順序是：①＞②＞③
C、0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋時(shí)，所有的離子濃度都減小
D、0.1mol?L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考核中，某班同學(xué)有如下幾種操作和應(yīng)急措施，其中不正確的是（　�。�
A、
酒精失火用濕抹布撲蓋
B、
將NaCl倒入量筒中配制溶液
C、
研磨聞氣味鑒別揮發(fā)性固體
D、
分離溶液中析出的KNO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cl-、Na +、SO42- ②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-
③水電離的c （H+）=10-12mo1/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、SO32-
④加人Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
⑤pH=1的溶液中：Fe2+、Ag+、NO3-、I-．
A、①②④B、①②⑤
C、①②③④⑤D、①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸中存在著電離平衡，請寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．室溫下，體積都為1L、氫離子濃度都為0.01mol?L-1 的鹽酸和醋酸分別與0.48g鎂反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩種酸中產(chǎn)生氫氣較多的酸是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol．起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol，10秒后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?s）
B、達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大
C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D、保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是（　　）
A、在1L水中溶解10.1g KNO3，即可配制得0.1mol/L KNO3溶液
B、100mL該溶液中含NO3-0.1mol
C、從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/L
D、1L該溶液中含KNO310.1g

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同步練習(xí)冊答案