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元素X的某種原子和元素Y的某種原子質(zhì)量數(shù)相等，兩者質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者核內(nèi)多2個(gè)中子，又知Y的這種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號分別為X________，Y________．

答案：
解析：

 　　【解答】 ,

　　【解答】,

　　【巧解導(dǎo)析】設(shè)X，Y元素的原子的質(zhì)量數(shù)為n，質(zhì)子數(shù)分別為m和p，則X的原子為，Y的原子為．由題意有：

　　　　解得

　　故X元素為硫，Y元素為Ar．


提示：

 【巧解點(diǎn)悟】解題的關(guān)鍵是建立元素原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系

【巧解點(diǎn)悟】解題的關(guān)鍵是建立元素原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系．若不能正確建立上述關(guān)系，則不可能得出準(zhǔn)確結(jié)果．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

在A、B、C、D、E五種元素中，已知A的離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，

A單質(zhì)能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色。B的氫化物H2B分子中有10個(gè)電子，C 的單質(zhì)在常溫下可與冷水劇烈反應(yīng)生成W堿溶液和氣體X，C的離子比A的離子少8 個(gè)電子。D可與B組成DB3型化合物，D的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量與DB3的相對 分子質(zhì)量之比為1∶2.353，D的某種同位素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同。E元 素的單質(zhì)在常溫下與水劇烈反應(yīng)，置換出水中的氧，同時(shí)生成Y酸溶液。

試回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D、E的元素符號：

A________，B________，C________，D________，E________。

（2）寫出W、X、Y的化學(xué)式：

W________，X________，Y________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

在A、B、C、D、E五種元素中，已知A的離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，

A單質(zhì)能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色。B的氫化物H2B分子中有10個(gè)電子，C 的單質(zhì)在常溫下可與冷水劇烈反應(yīng)生成W堿溶液和氣體X，C的離子比A的離子少8 個(gè)電子。D可與B組成DB3型化合物，D的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量與DB3的相對 分子質(zhì)量之比為1∶2.353，D的某種同位素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同。E元 素的單質(zhì)在常溫下與水劇烈反應(yīng)，置換出水中的氧，同時(shí)生成Y酸溶液。

試回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D、E的元素符號：

A________，B________，C________，D________，E________。

（2）寫出W、X、Y的化學(xué)式：

W________，X________，Y________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半徑為W>Z>X>Y。已知：X、Y兩元素處于同一周期，X、Z處于周一主族，Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于X、Y原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；Z原子最外電子層上的電子數(shù)是W原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答：

(1)這四種元素單質(zhì)(若有同素異形體只考慮熔點(diǎn)最高的)的熔點(diǎn)由高到低的順序是(寫化學(xué)式)                       。

(2)由這四種元素組成的兩種正鹽的水溶液(均為0．1 mol·L-1)的pH由大到小的順序是(寫化學(xué)式)                      。

(3)Y和Z兩元素可形成化合物ZY2，某種ZY2晶體的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于把金剛石中原子均換成Z原子，再在原兩個(gè)Z原子連線的中點(diǎn)位置放一個(gè)Y原子，則此晶體中由Z、Y原子組成的最小環(huán)是      元環(huán)，在此最小環(huán)上有       個(gè)Y原子和        個(gè)Z原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半徑為W>Z>X>Y。已知：X、Y兩元素處于同一周期，X、Z處于周一主族，Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于X、Y原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；Z原子最外電子層上的電子數(shù)是W原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答：

(1)這四種元素單質(zhì)(若有同素異形體只考慮熔點(diǎn)最高的)的熔點(diǎn)由高到低的順序是(寫化學(xué)式)                       。

(2)由這四種元素組成的兩種正鹽的水溶液(均為0．1 mol·L-1)的pH由大到小的順序是(寫化學(xué)式)                      。

(3)Y和Z兩元素可形成化合物ZY2，某種ZY2晶體的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于把金剛石中原子均換成Z原子，再在原兩個(gè)Z原子連線的中點(diǎn)位置放一個(gè)Y原子，則此晶體中由Z、Y原子組成的最小環(huán)是      元環(huán)，在此最小環(huán)上有       個(gè)Y原子和        個(gè)Z原子。

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