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準確稱量2.0g硫酸銨樣品放入燒杯中，加入足量的堿液，高溫加熱至沸騰，將逸出的氨氣吸收在100ml0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液進行滴定，當?shù)稳?0.00ml時恰好完全中和.則原硫酸銨樣品的純度是              .

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?珠海一模）（1）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用
硫酸
硫酸
來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA
＜
＜
tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作    為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．
在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：
反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快
反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快
．當
當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
，證明達到滴定終點．
③計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．
序號 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
1 0.00 20.10
2 1.00 20.90
3 0.00 21.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為
20.00
20.00
mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為
90.00%
90.00%
．
④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
ACD
ACD
．
A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省東北育才學校高二下學期期中考試化學試題 題型：實驗題

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應(yīng)原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成�，F(xiàn)利用如圖裝置制取苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品，再測定苯甲酸甲酯的含量。
實驗一：制取苯甲酸甲酯
在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A（用酒精燈加熱略）連接儀器并實驗。

（1）苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學方程式為                        。
（2）要想提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                   。
實驗二：為測定苯甲酸甲酯的含量，進行了如下操作：
（I）準確稱量30.0g苯甲酸甲酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗溶液的體積為40.0mL;
（II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品于250ml錐形瓶中，加入100ml2.1mol/L溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/L滴定過量的。終點時消耗鹽酸的體積為20.0ml�；卮穑�

（3）實驗（I）中達到滴定終點時的現(xiàn)象是                    
（4）實驗（II）中冷水從冷水凝管的          （填a或b）管口通入。
（5）利用實驗（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中苯甲酸甲酯的質(zhì)量分數(shù)為                。
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（6）比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進行的快慢，需要測量的實驗數(shù)據(jù)是                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08上海松江區(qū)模擬)乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑�，F(xiàn)利用如圖

裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再測定乙酸乙酯的含量。

⑴寫出此反應(yīng)的化學方程式

                                          ；

該反應(yīng)要在濃硫酸存在的條件下進行，濃硫酸的作用是

                      ；

⑵實驗室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應(yīng)的生成物。若不

振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是                 ，若振

蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是                    ，但有時卻出現(xiàn)了白色晶體，該晶體是                ；

⑶對于制乙酸乙酯的上述裝置，為了提高產(chǎn)率，請?zhí)岢?/p>

一條改進意見：

                                                。

⑷為測定乙酸乙酯的含量，進行了如下操作：

（I）準確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L

NaOH滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗NaOH溶液的體積為

40.0mL；

（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL

2.1mol/LNaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回

流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/LHCl滴定

過量的NaOH。終點時消耗鹽酸的體積為20.0mL。

回答：

①實驗（I）中達到滴定終點時的現(xiàn)象是                     。

②實驗（II）中冷水從冷水凝管的       （填a或b）管口通入。

③利用實驗（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分數(shù)為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應(yīng)原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成�，F(xiàn)利用如圖裝置制取苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品，再測定苯甲酸甲酯的含量。

實驗一：制取苯甲酸甲酯

在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A（用酒精燈加熱略）連接儀器并實驗。

（1）苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學方程式為                         。

（2）要想提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                    。

實驗二：為測定苯甲酸甲酯的含量，進行了如下操作：

（I）準確稱量30.0g苯甲酸甲酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗溶液的體積為40.0mL;

（II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品于250ml錐形瓶中，加入100ml2.1mol/L溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/L滴定過量的。終點時消耗鹽酸的體積為20.0ml�；卮穑�

（3）實驗（I）中達到滴定終點時的現(xiàn)象是                    

（4）實驗（II）中冷水從冷水凝管的           （填a或b）管口通入。

（5）利用實驗（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中苯甲酸甲酯的質(zhì)量分數(shù)為                 。

實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用

（6）比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進行的快慢，需要測量的實驗數(shù)據(jù)是                                                   。

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