Question

【題目】鉍酸鈉是一種化學物質，淺黃色或褐色的無定形粉末，不溶于水，常用于錳離子的檢驗，其有一種制備流程如圖：

已知：a.輝鉍礦（主要成分是，還含少量等雜質）；

b.水解能力：。

回答下列問題：

（1）制備流程中，溶浸時加入過量的濃鹽酸的作用是__________________________。

（2）溶浸時，為了提高浸取速率，可以采取的措施是_____________（填序號）。

a.加入足量的蒸餾水

b.攪拌

c.粉碎礦石

d.升髙溫度

（3）過濾2所得“母液”中經過通入氣體后可再循環(huán)利用，氣體最好是__________（填化學式）。

（4）寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式：__________________________________，當消耗標準狀況下時，轉移電子的數目是________________。

（5）鉍酸鈉（）可用于錳離子（）的檢驗，如將鉍酸鈉固體加入到足量稀硫酸和硫酸錳的混合溶液中并加熱，可得紫色溶液（無色），此反應的離子方程式為_________。

（6）25℃時，向濃度均為的、、的混合溶液中滴加溶液（設溶液體積變化不計），當開始沉淀時，所得懸濁液中 _________。[已知： 、 、 ]

Answer 1

【答案】溶解礦物質；防止水解 bcd Cl2

【解析】

先將輝鉍礦用酸溶解，在該過程中注意金屬離子的水解，在該過程中，二氧化硅不溶解，以沉淀形式除去，后加鐵置換出粗鉍，溶液中的亞鐵離子被氧化為三價即能循環(huán)使用，粗鉍精煉后，再與氧氣、過氧化鈉在一定溫度下得到鉍酸鈉。

（1）制備流程中，酸可以溶解鐵礦物，溶解的金屬離子會水解產生氫離子，故加濃酸可以抑制金屬離子的水解；

（2）提高反應速率，可以增大反應物的濃度，該處是固體物質，故可以粉碎礦物，增大接觸面積，升高溫度也能提高反應速率；

故答案為：bcd；

（3）過濾2所得“母液”中通入氣體后可再循環(huán)利用，發(fā)生反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

故答案為：Cl2；

（4）焙燒時加入了氧氣與過氧化鈉，反應物還有粗鉍，反應后生成鉍酸鈉，根據電子得失守恒，得出化學方程式為：；消耗標準狀況下時，即消耗氧氣的物質的量為：，根據方程式可得，氧氣與轉移電子的關系式為： ，則轉移電子的數目為： ；

（5）將鉍酸鈉固體加入到足量稀硫酸和硫酸錳的混合溶液中并加熱，可得紫色溶液（無色），則有高錳酸根生成，根據配平原則（得失電子守恒）可得此反應的離子方程式為：；

（6）25℃時，向濃度均為的、、的混合溶液中滴加溶液（設溶液體積變化不計），已知： 、，硫化鐵、硫化鉛均是AB型沉淀，故懸濁液中之比即二者的沉淀平衡常數之比，。