Question

將21.2g無水碳酸鈉溶于水配成500mL溶液，其物質的量濃度為

 

，若從中取出50mL，其物質的量濃度為

 

，所含溶質的質量為

 

，若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質的量濃度為

 

，CO₃^2-的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：根據n=

m

M

計算21.2g無水碳酸鈉的物質的量，根據c=

n

V

計算所得溶液的物質的量濃度；
溶液是均勻的從原溶液中取出50mL，溶液的濃度與原溶液的濃度相等，根據n=cV計算該50mL溶液中含有的碳酸鈉；
根據稀釋定律計算稀釋后所得溶液中Na⁺的物質的量濃度，CO₃^2-的物質的量濃度．

解答： 解：21.2g無水碳酸鈉的物質的量=

21.2g

106g/mol

=0.2mol，配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度是

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L；
溶液是均勻的從原溶液中取出50mL，溶液的濃度與原溶液的濃度相等，為0.4mol/L，該50mL溶液中含有碳酸鈉為0.05L×0.4mol/L=0.02mol，
該50mL溶液中Na⁺的物質的量濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L，CO₃^2-的物質的量濃度為0.4mol/L，
根據稀釋定律，稀釋后所得溶液中Na⁺的物質的量濃度=

0.8mol/L×50mL

100mL

=0.4mol/L，CO₃^2-的物質的量濃度=

0.4mol/L×50mL

100mL

=0.2mol/L，
故答案為：0.4mol/L；0.4mol/L；0.02mol；0.4mol/L；0.2mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．