Question

（1）CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-a KJ/mol，則a

 

（填“＞”、“＜”、“﹦”）57.3．
（2）化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是

 

發(fā)生變化．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H₂O₂的含量，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

．
（4）MgCl₂?6H₂O

△   .

 

+HCl↑+5H₂O
（5）濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性，水的電離受到

 

（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（6）下列說法中正確的是

 

．
A 等體積等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液，Na₂CO₃溶液中的陰離子總數(shù)多于Na₂SO₄溶液．
B 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的陰離子總數(shù)多于NaCl溶液．
C 等體積等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液，Na₂CO₃溶液中的陰離子所帶電荷總數(shù)少于Na₂SO₄溶液．
D 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的陰離子所帶電荷總數(shù)少于NaCl溶液．
E 0.1mol/L Na₂CO₃溶液與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液：
物料守恒為c（Na⁺）=

3

2

〔c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）〕．
（7）已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn⁴⁺+Sn═2Sn²⁺；②2Sn²⁺+O₂+4H⁺═2Sn⁴⁺+2H₂O；
2H⁺+SnO

2- 2

?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^-，試回答：用SnCl₂固體配制并保存SnCl₂溶液的方法是

 

，若可用SnCl₂溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）₂，該堿是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,水的電離,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）醋酸電離吸熱；
（2）正逆反應(yīng)速率是否相等判斷反應(yīng)是否平衡；
（3）過氧化氫能夠含有紫紅色的高錳酸鉀到無色；
（4）據(jù)原子守恒書寫；
（5）酸的電離大于鹽的水解，抑制水的電離；
（6）依據(jù)鹽的水解以及電荷守恒解答；
（7）配制SnCl₂溶液時(shí)，先將SnCl₂溶于適量稀鹽酸，可抑制Sn²⁺水解，而最后加入少量的錫粒，作還原劑，防止Sn²⁺被氧化為Sn⁴⁺，根據(jù)題給信息知，Sn（OH）₂具有兩性，能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以制取該物質(zhì)時(shí)應(yīng)該用弱堿．

解答： 解：（1）醋酸是弱酸，沒有完全電離，醋酸電離吸熱，所以醋酸與NaOH中和時(shí)放熱少，故答案為：＜；
（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志就是正逆反應(yīng)速率不相等，故答案為：正逆反應(yīng)速率；
（3）酸性高錳酸鉀是紫紅色，遇過氧化氫被還原變無色，向過氧化氫中滴定高錳酸鉀，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)溶液顏色不褪去，
故答案為：溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)溶液顏色不褪去；
（4）據(jù)原子守恒，生成物應(yīng)為，堿式氯化鎂，分子式為Mg（OH）Cl，故答案為：Mg（OH）Cl；
（5）等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，對(duì)水的電離的影響醋酸的電離大于醋酸根的水解，所以抑制水的電離，故答案為：抑制；
（6）依據(jù)電荷守恒，在等體積等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液中，分別存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）和c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），因Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液分別顯堿性和中性，Na₂CO₃溶液中c（H⁺）小于Na₂SO₄溶液，而c（Na⁺）相等，所以，Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)以及所帶電荷數(shù)均少于Na₂SO₄溶液，同理，NaCN溶液中陰離子總數(shù)和所帶電荷數(shù)均少于NaCl溶液；相同濃度的Na₂CO₃溶液與 NaHCO₃溶液等體積混合，依據(jù)物料守恒E正確，故選CDE；
（7）配制SnCl₂溶液時(shí)，先將SnCl₂溶于適量稀鹽酸，可抑制Sn²⁺水解，而最后加入少量的錫粒，作還原劑，防止Sn²⁺被氧化為Sn⁴⁺；根據(jù)題給信息知，Sn（OH）₂具有兩性，能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以制取該物質(zhì)時(shí)應(yīng)該用弱堿根據(jù)題給信息知，Sn（OH）₂具有兩性，能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以制取該物質(zhì)時(shí)應(yīng)該用弱堿，則該弱堿為NH₃?H₂O，故答案為：先將SnCl₂溶于適量稀鹽酸，再加入少量的錫粒；NH₃?H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查范圍廣，題目難度大，需要對(duì)知識(shí)深入理解，特別是鹽類水解的應(yīng)用．