Question

（12分）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g)

（1）下圖表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式 ；

選擇適宜的催化劑， （填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱。

（2）該反應平衡常數K的表達式為K= ，溫度升高，平衡常數K （填“增大”、“不變”或“減小”）；

（3）恒容條件下，下列措施中能使增大的有 。

a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入1molCO和2molH2 d．使用催化劑．

 

Answer 1

（12分）（1） 放熱 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol ； 不能

（2）K= ，減�。� （3） c 。

【解析】

試題分析：（1）由于該反應的反應物的能量高于生成物的能量，所以反應發(fā)生后多余的能量就釋放出來，因此該反應是放熱反應；根據圖示提供的能量可知該反應的熱化學方程式是 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol；選擇適宜的催化劑只能改變反應途徑，降低反應的活化能，但是反應熱不會改變；（2）該反應平衡常數K的表達式為K=；由于該反應的正反應是放熱反應，所以根據平衡移動原理，溫度升高，平衡向吸熱的逆反應方向移動，所以平衡常數K減�。唬�3）恒容條件下a．升高溫度，平衡逆向移動，減小，錯誤； b．充入He氣，由于物質的濃度不變，所以平衡不移動，因此不變，錯誤；c．再充入1molCO和2molH2 ，平衡正向移動，CH3OH的物質的量增大，增大，正確； d．使用催化劑平衡不發(fā)生移動，不變，錯誤。

考點：考查反應熱與活化能的關系、熱化學方程式的書寫、化學平衡常數的表達、影響平衡移動的因素。