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有機化學方程式書寫
序號方程式
1
2HCOOH+HOCH3
3CH3CHO+Ag（NH3）2OH
4CH3CHO+Cu（OH）2+NaOH
考點：有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：1、除端基醇能被氧化生成醛之外，能被氧化的其它醇氧化生成酮類，據此解答即可；
2、甲酸與甲醇在濃硫酸作催化劑，加熱條件下生成甲酸甲酯和水，據此解答即可；
3、乙醛與銀氨溶液反應生成乙酸銨、銀單質與氨氣與水，據此解即可；
4、乙醛與新制氫氧化銅溶液反應生成氧化亞銅、乙酸鈉和水，據此解答即可．
解答： 解：1、除端基醇能被氧化生成醛之外，能被氧化的其它醇氧化生成酮類，化學反應方程式為：；
2、甲酸和甲醇進行酯化反應的歷程是羧酸脫羥基醇脫氫，甲醇和甲酸反應生成甲酸甲酯和水，化學方程式為：HCOOH+CH3OH
濃硫酸
△
HCOOCH3+H2O；
3、乙醛發(fā)生銀鏡反應，是醛基的還原性，被弱氧化劑氧化為乙酸，發(fā)生的是氧化反應，反應的化學方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+2Ag+3NH3↑+H2O，
4、在加熱條件下，乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成乙酸、氧化亞銅和水，反應方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，故答案為：．．
點評：本題主要考查的是常見有機化學反應方程式的書寫，了解各種有機物的化學性質以及化學反應原理是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示三種原子的原子結構：其中表示質子或電子，表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是（　�。�
a、①②③互為同位素                  
b、①②③互為同素異形體
c、①②③是三種化學性質不同的粒子    
d、①②③具有相同的質量數(shù)
e、①②③具有相同的質量             
 f、①②③是三種不同的核素．
A、a f
B、b c
C、d e
D、e f

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、分子組成為C4H100的醇有4種
B、1 mol二氯乙烷與Cl2發(fā)生取代反應，反應完全共需4 mol Cl2
C、（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3種
D、乙烷與Cl2反應與乙烯與C12的反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國每日科學網站文章報道：美國梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)綠茶含有有助于消滅血癌細胞的成分-“表沒食子兒茶素沒食子酸酯”（EGCG）．研究顯示，該成分通過干擾血癌細胞生存所需的信號傳遞，能使血癌（白血�。┲邪┘毎詺⑿运劳觯阎狤GCG的結構簡式如圖，有關EGCG的說法不正確的是（　�。�
A、EGCG分子中含有兩個手性碳原子
B、EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應
C、EGCG在空氣中不易被氧化
D、EGCG可與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E 五種元素，A 是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級電子數(shù)相同；C 元素的價電子構型為nsnnpn+1；D 的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E 是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大．
（1）E元素在周期表中的位置
 
；E元素價電子排布式為
 
．
（2）A 分別與B、C、D 能形成電子數(shù)為 10 的化合物，它們的沸點由高到低的順序是
 
（ 寫分子式）．
（3）B 與D 形成的非極性分子的電子式為
 
．
（4）B、C、D 三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
 （用元素符號表示）．
（5）C 的單質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（6）已知在25℃、101kPa 下：ABC（aq）+A2D（1）═BC-（aq）+A3 D+（aq）△H=+45.6kJ?mol-1
A3 D+（aq）+DA-（aq）═2A2D（1）△H=-57.3kJ?mol-1
則在25℃、101kPa 的稀溶液中，ABC與DA-反應的熱化學方程式是（以離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1-甲基-4-乙基苯的結構簡式
 
，它又可以叫做
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨廠所需H2可由煤與水反應制得，其中有一步反應為
 
，欲提高轉化率可采用的方法是
 
．（填入序號）
①低溫度；②增大壓強；③使用催化劑；④增大濃度；⑤增大水蒸氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示物質結構的化學用語正確的是（　�。�
A、NaCl的電子式：
B、N2的電子式：
C、HF的電子式：
D、F-離子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Cu和CuO的混合物3.40g，加入13.0mL濃H2SO4（過量）中加熱，當混合物完全溶解后，冷卻，加水至500mL，向此溶液中加入24.1g細鐵粉，直至反應放出3.36L氣體（標準狀況），濾出不溶物，洗滌、干燥稱量，質量為16.1g，求：
（1）最后所得的溶液中的溶質及物質的量濃度； 
（2）原混合物中Cu和CuO的質量； 
（3）原濃硫酸的物質的量濃度．

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