Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．10g質(zhì)量分數(shù)10%的鹽酸蒸發(fā)掉5g水可得質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸

B．25℃pH=12的Ba（OH）2溶液和0.001mol/L的硫酸溶液混合，當混合液的pH=11時，V[Ba（0H）2（aq）]：V[H2S04（aq）]=3：9

C．0.1mol/L的CH3COONa溶液中C（H+）=C（OH-）+C（CH3COOH）

D．常溫下，0.2mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合液pH一定小于7

Answer 1

A、因為鹽酸是揮發(fā)性較強的酸，加熱蒸發(fā)時，一部分氯化氫也被蒸發(fā)到空氣中了，那樣的話溶質(zhì)就減少了，所以得不到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸，故A錯誤；
B、當混合液的pH=11時，溶液顯堿性，則c（OH^-）=

0.01mol/L?V[Ba(OH)2]-V[H2SO4]?0.001mol/L×2

V[Ba(OH)2]+V[H2S04]

=0.001mol/L，解得V[Ba（0H）₂（aq）]：V[H₂S0₄（aq）]=3：9，故B正確；
C、0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒：c（H⁺）^-+c（CH₃COOH）=c（OH^-），故C錯誤；
D、0.2mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液是HA和NaA的混合物，如果HA是弱酸時，混合液pH可能會大于7，此時A^-的水解程度大于HA的電離程度，故D錯誤．
故選B．