Question

t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．

①表中3－4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；c₁數(shù)值_________0.08 mol·L^－1(填“大于”“小于”或“等于”)．

②反應(yīng)在4－5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________(單選)，表中5－6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)．

A．增加水蒸氣

B．降低溫度

C．使用催化劑

D．增加氫氣濃度

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)可逆反應(yīng)的進行程度越大　可能增大也可能減小 　　(2)0.03 　　(3)①平衡�。尽、贒　A 　　解析：(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式可知，K值越大，表示生成物濃度較大或反應(yīng)物濃度較小，故K越大，可逆反應(yīng)的進行程度越大；若溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則K值增大，而平衡向逆反應(yīng)方向移動時，則K值減�。� 　　(2)由題目所給圖示可知，在0－4 min內(nèi)Δc(CO)＝0.2 mol·L－1－0.08 mol·L－1＝0.12 mol·L－1，所以v(CO)＝＝0.03 mol·L－1·min－1． 　　(3)由t℃＞850℃，溫度升高，化學反應(yīng)速率加快，達到化學平衡狀態(tài)所需時間縮短，故①表中3－4 min之間反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，又由于所給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以c1值大于0.08 mol·L－1．②對于已達平衡狀態(tài)的氣體總體積不變的放熱反應(yīng)，若平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因只有可能減少反應(yīng)物或增大了生成物的濃度，由表中數(shù)據(jù)可知在5－6 min之間c(H2O)增大，而c(CO)減小，c(CO2)增大，故發(fā)生這種變化的原因只可能為增大了水蒸氣的用量．