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原電池正、負電極的極性不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列由不同材料組成的原電池，電極反應正確的是

A．由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負極反應式為Fe－3e－＝Fe3＋

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為:Mg－2e－＋2OH－＝Mg(OH)2

C．Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應式為Cu－2e－＝Cu2＋

D．Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為Cu－2e－＝Cu2＋

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬做負極，不活潑的金屬做正極，但在實際判斷時還需要考慮電解質溶液的性質。A、由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池中鐵的金屬性強于銅，且鐵能和稀硫酸反應，因此其負極是鐵，則負極反應式為Fe－2e－＝Fe2＋，A不正確；B、由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，鎂的金屬性強于鋁，但能和氫氧化鈉溶液反應的是鋁，因此鋁是負極，鎂是正極，則負極反應式為Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O，B不正確；C、Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池中銅的金屬性強于鉛，因此銅是負極，鉛是正極，則正極反應式為Fe3＋－2e－＝Fe2＋，C不正確；D、Al、Cu與濃硝酸組成的原電池中鋁比銅活潑，但常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，因此鋁是正極，銅是負極，其負極反應式為Cu－2e－＝Cu2＋，D正確，答案選D。

考點：考查原電池正負極以及電極反應式的書寫判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原電池是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置．
①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
②a和b用導線連接，Cu極為原電池
正
正
極（填“正”或“負”），電極反應式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．Zn極發(fā)生
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”）反應．溶液中H+移向
Cu
Cu
（填“Cu”或“Zn”）極．
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕
6.5
6.5
g．
（2）有同學向把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？
否
否
（填“是”或“否”），理由是
此反應為非氧化還原反應，且反應吸熱
此反應為非氧化還原反應，且反應吸熱
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省長安一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

有如下兩個反應：
A  2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
(1) 根據(jù)兩反應的本質，判斷能否設計成原電池：A     B      (填“能”或“不能” )不能設計成原電池的原因是                                                    
(2) 根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池
①負極材料是_______，正極材料是________，電解質溶液是        ___；
②寫出負極的電極反應式                                         _；
③原電池工作時溶液中的Cl-從__________極向________極移動（填正或負）
④若導線上轉移電子0.2mol,則負極質量變化是    ___ 減少    ___   ；
 將此反應設計成原電池，若電解質溶液為H2SO4，
請寫出正負極的電極反應；負極：_______________；正極：______________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市朝陽區(qū)高一下學期期末統(tǒng)一考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（10分）原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是__________。
②a和b用導線連接，Cu極為原電池__________極（填“正”或“負”），電極反應式是__________。Zn極發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）極。
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕了__________g。
（2）有同學想把Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？________（填“是”或“否”），理由是__________。

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

 有如下兩個反應：

A  2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O

B  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

(1) 根據(jù)兩反應的本質，判斷能否設計成原電池：A     B      (填“能”或“不能” )不能設計成原電池的原因是                                                    

(2) 根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池

①負極材料是_______，正極材料是________，電解質溶液是        ___；

②寫出負極的電極反應式                                         _；

③原電池工作時溶液中的Cl-從__________極向________極移動（填正或負）

④若導線上轉移電子0.2mol,則負極質量變化是    ___ 減少    ___   ；

 將此反應設計成原電池，若電解質溶液為H2SO4，

請寫出正負極的電極反應；負極：_______________；正極：______________。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆北京市朝陽區(qū)高一下學期期末統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是__________。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池__________極（填“正”或“負”），電極反應式是__________。Zn極發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕了__________g。

（2）有同學想把Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？________（填“是”或“否”），理由是__________。

 

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