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已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、分子的正、負(fù)電荷重心不重合
B、H2O2分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵
C、H2O2是極性分子
D、H2O2分子間不可能形成氫鍵
考點(diǎn)：過(guò)氧化氫
專題：
分析：A．根據(jù)圖象知，雙氧水分子的正負(fù)電荷重心不重合；
B．H202氧原子和氧原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵；
C．正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子；
D．氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子X(jué)（氟、氧、氮等）以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵．
解答： 解：A．雙氧水分子空間構(gòu)型是二面角構(gòu)型，所以正負(fù)電荷重心不重合，故A正確；
B．H202是共價(jià)化合物，氫原子與氧原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，氧原子和氧原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．根據(jù)圖象知，該分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故C正確；
D．H2O2分子中羥基上 氫原子與另一個(gè)分子的氧原子可能形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子極性、化學(xué)鍵的判斷，為高考頻點(diǎn)，根據(jù)其空間構(gòu)型分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置．

（1）甲中錐形瓶?jī)?nèi)盛放的液體是
 
．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以比較
 
．
（3）為了確�！癆l和Fe的金屬活動(dòng)性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制好反應(yīng)條件．實(shí)驗(yàn)時(shí)除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快的主要原因是
 
，t2～t3時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．
 

（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量．
 

（4）已知下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4．H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)H2COCH4
燃燒熱kJ?mol-1285.8283.0890.3
（1）請(qǐng)寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式．
 
；
 
；
 
．
（2）作為開(kāi)發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進(jìn)入上海、江蘇境內(nèi)，使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門，即增大
 
（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量或減少
 
（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量．據(jù)報(bào)道，同時(shí)燃?xì)鈨r(jià)格也將在現(xiàn)有的0.95元/m3的基礎(chǔ)上調(diào)整到1.31元/m3，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明若居民保持生活水平不變，在消耗燃?xì)夥矫娴南M(fèi)大約是現(xiàn)在的
 
倍．（精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
　堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2
BNaOHHClNaClNa2OCO
CNaOHCH3COOHMgCl2CO2SO2
DKOHHNO3CaCO3CaOSO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象如圖一中A、B、C所示．

（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是
 
（寫化學(xué)式），寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或
Cl2，如圖二中D、E、F所示．一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．（2）實(shí)驗(yàn)二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散）：
①寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L?mol-1．則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)F通入氧氣后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為
 
，用有關(guān)的離子方程式解釋原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）所選用的試劑和裝置均正確的是（　　）
Ⅰ．試劑：①KMnO4/H+②NaOH溶液�、埏柡蚇a2CO3溶液④H2O
Ⅱ．裝置：

選項(xiàng)物質(zhì)試劑裝置
AC2H6（C2H4）①①
B溴苯（溴）②③
CCH3COOC2H5（CH3COOH）③②
D甲苯（二甲苯）①③
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）
 
導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：
 
．
④已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí)，理論上有
 
kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　　）
A、CH2O
B、C2H6O
C、C3H7Cl
D、C2H4Cl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案