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下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、鋅和硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
B、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
C、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
D、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素化合價變化的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．只有O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190KJ
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
 
．
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
．
a．v（O2）正=2v（SO3）逆
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1；若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡
 
移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是（　　）
A、
制取NH3
B、
干燥NH3
C、
稱量NaOH固體
D、
石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A、H-C≡C-H和CH2═CH2
B、CH4和CH3CH2CH3
C、CH3CH2CH2CH3和
D、
 
1
 
H和
 
2
 
H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　　）
A、
 
12
6
C和
 
13
6
C
B、O2和O3
C、H2O和H2O2
D、CO和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于恒容條件下的可逆反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列判斷不正確的是（　�。�
A、20s內(nèi)，H2的濃度改變了0.60mol/L，則平均反應(yīng)速率υ（H2）=0.030mol/（L?s）
B、當(dāng)氣體總壓不隨時間改變時，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、使用催化劑可明顯減少達(dá)到平衡的時間
D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、硫酸與氫氧化鎂混合：H++OH-=H2O
C、金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.40g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時有氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液A收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液21.98ml，反應(yīng)中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml．
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作依次是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、
 
、搖勻．
②“步驟一”所得溶液的顏色為
 
．
③寫出“步驟二”中加鋅粉產(chǎn)生氣泡的離子方程式
 
；
寫出“步驟二”中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式
 
．
④“步驟三”KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
式滴定管中；檢查該滴定管不漏水，用水洗凈后，裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液前，要對該滴定管進(jìn)行的操作是
 
；
判斷滴定至終點(diǎn)依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．
⑤實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
請按要求回答下列問題：
（1）④和⑦兩種元素形成的化合物的電子式是
 
．
（2）元素①和②形成的最簡單的化合物的空間構(gòu)型為
 
．
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）工業(yè)制備單質(zhì)⑤的化學(xué)方程式為
 

（5）元素⑥、⑦的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系為
 
＞
 
（用化學(xué)式表達(dá)）

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同步練習(xí)冊答案