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17．已知下列2個氧化還原反應：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②Cl2+2FeCl2═2FeCl3，則下列說法中正確的是（　�。�
A．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2B．氧化性：Fe3+＞I2＞Cl2
C．還原性：I-＜Fe2+＜Cl-D．還原性：Cl-＜I-＜Fe2+

分析 一般來說，氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，以此比較氧化性、還原性的強弱．

解答 解：對應溶液中的自發(fā)進行的氧化還原反應，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，由①可知氧化性Fe3+＞I2，還原性I-＞Fe2+，②可知氧化性Cl2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Cl-，則有氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，還原性：Cl-＜Fe2+＜I-，只有A正確．
故選A．

點評 本題考查了還原性強弱的比較，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確還原劑和還原產物的判斷是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質量的鐵的氧化物（如圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe 2+．實驗步驟如下：

（1）實驗室用18.4mol•L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）在步驟（1）配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液過程中，下列操作會使配置的溶液的濃度偏高的是BC
A．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
B．把量筒中的濃硫酸轉移到燒杯中稀釋后，用少量蒸餾水洗滌一下量筒內壁，同時把洗滌液也轉移到燒杯中
C．稀釋后的硫酸溶液及時用玻璃棒引流轉移到容量瓶中
D．移夜時容量瓶內壁未干燥，殘留有水
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（提示：ClO3-轉化為Cl-）；已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是原料成本較低，弊是產生氣體對大氣有污染．
（4）為了分析產品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+ 物質的量之比，有人設計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，白色沉淀經過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達終點時用去0.1000mol/L KMnO4標準溶液VmL．反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則溶液中SO42-已沉淀完全_；
②在（b）步驟中判斷達到終點的現(xiàn)象是溶液由淺藍色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不變色；
③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質的量之比為$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（　　）
A．將40g NaOH固體溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成lL溶液
C．將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D．20g NaOH固體溶解在水中配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產，其流程如圖1：

①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，則該反應的化學方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ 5N2+6H2O．
②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．
（2）某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質．
①下列實驗方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO2的是B（填序號）
A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與濃H2SO4
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關閉活塞b，在d的出口處連接一導管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好
③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液紅色褪去后，再加熱（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2．
④指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如下裝置，其中合理的是AD（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體4.0g，稱量該固體時，應先在天平左盤放一小燒杯，稱出其質量，再將NaOH固體置于其中稱量．然后再燒杯里加適量水，將上述固體溶解，待冷卻到室溫后，再轉移到500mL容量瓶中定容．
（2）在（1）實驗中若其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）實驗中若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為0.2mol/L，所含Na+個數(shù)為0.002NA．將此10ml溶液稀釋至1L，則Na+的濃度為0.002mol/L，所含Na+個數(shù)為0.002NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素A和B可組成化學式為AB3的化合物，若A、B兩元素的原子序數(shù)分別為a，b，則|a-b|的數(shù)值可能是（　　）
A．4、6、8、14B．4、6、8、15C．5、6、8、14D．4、5、6、8、14

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．①H2O②NaCl晶體③冰醋酸④CO2⑤CaCO3 ⑥酒精⑦NaOH 晶體⑧石墨⑨蔗糖⑩Cu
以上物質，其中電解質的是①②③⑤⑦，屬于強電解質的是②⑤⑦，屬于非電解質的是④⑥⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大．在周期表中，A的原子半徑最小．B元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A氫；B碳；C氧；D鈉．
（2）E的原子結構示意圖：．E的周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）F離子的符號：Cl-F離子結構示意圖：
（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是：甲烷．
（5）寫出BC2與過量氫氧化鈉反應的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O
（6）C單質與D單質發(fā)生反應的產物有：Na2O、Na2O2（填化學式）．C、D組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應的化學方程式為：Na2O+H2O=2NaOH
（7）能說明E的非金屬性比F的非金屬性弱（填“強”或“弱”）的事實是：氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫（舉一例）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．我國“十二五”期間地球日主題宣傳活動的主題為“珍惜地球資源，轉變發(fā)展方式”．下列行為不符合活動主題的是（　�。�
A．更新采煤、采油技術，提高產量以滿足工業(yè)生產快速發(fā)展的需要
B．控制含磷洗滌劑的使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源
C．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
D．落實資源的“3R”發(fā)展觀，即減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）

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