Question

某化學(xué)反應(yīng)2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0 ，反應(yīng)物A 的濃度(mol?L^-1) 隨反應(yīng)時(shí)間 (min) 的變化情況如下表：                         

實(shí)驗(yàn) 序號	濃度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是   min，實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時(shí)間是   min，
C₃     1.0 mol?L^－1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率   （填“快”或“慢”），原因是            。

Answer 1

（1）   40  min，  30 min，C₃  大于 1.0 mol?L^－1
（2） 快  （填“快”或“慢”），
原因是  反應(yīng)溫度 高 且先達(dá)到平衡      。

試題分析：（1）達(dá)平衡指的是物質(zhì)量濃度不再變化，所以為40min后，實(shí)驗(yàn)4達(dá)平衡的時(shí)間為30min，也是濃度不再變化的時(shí)候。比較實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2，在10min到20min時(shí)，實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)速率快，所以一開始濃度比實(shí)驗(yàn)2的濃度大。
（2）溫度越高，影響反應(yīng)速率，反應(yīng)速率越快。達(dá)平衡的時(shí)間越短。
點(diǎn)評：本題屬于簡單的化學(xué)反應(yīng)平衡的試題，主要要會將表格看懂，比較不同實(shí)驗(yàn)，找到實(shí)驗(yàn)的固定量和變化量。最后抓住化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的特征來解題。