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現(xiàn)有純度為80%的黃鐵礦[FeS2]20t，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到硫酸：FeS2
①
SO2
②
SO3
③
H2SO4．設(shè)反應(yīng)過(guò)程②中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為75%，其余轉(zhuǎn)化率為100%，求可以得到的硫酸
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)硫元素守恒，利用關(guān)系式列式計(jì)算，反應(yīng)的關(guān)系式為：FeS2～2H2SO4．
解答： 解：設(shè)礦石的質(zhì)量為x，
FeS2 ～～～～～～～～2H2SO4
120t               2×98t
20t×80%×75%     m        
m=
20t×80%×75%×2×98t
120t
=19.6t，
故答案為19.6t．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意反應(yīng)的關(guān)系式，從硫元素守恒的角度解答此類題目．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol?L-1下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較錯(cuò)誤的是（　　）
序號(hào)①②③④
溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3
pH7.07.08.18.4
A、酸的強(qiáng)度：HF＞H2CO3
B、由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
C、溶液中酸根離子濃度：c（F-）＞c（HCO3-）
D、序號(hào)④中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（　�。�
A、濃H2SO4→SO2
B、Fe2+→Fe3+
C、H2S→SO2
D、HCO3-→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、等體積、等濃度的Ba（OH）2溶液與KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2++6OH-+2 Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D、向NaOH溶液中加入金屬鋁：Al+2OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分散系，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、稀豆?jié){
B、鹽水
C、紅墨水
D、Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（0H）2C03]
B、用石膏點(diǎn)豆腐
C、不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”
D、自來(lái)水廠用氯氣對(duì)水進(jìn)行消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．當(dāng)有1mol H2O參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.5 mol
B、1 mol
C、2 mol
D、4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，鈉與O2反應(yīng)可生成1.5g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80mL 0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化生成NaCl，則1.5g固體的成分是（　�。�
A、Na2O
B、Na2O2
C、Na2O和Na2O2
D、Na2O2和NaO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問(wèn)題：
（1）YW2的電子式
 
；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為
 
；寫出U元素在周期表中的位置
 
．
（2）原子半徑：U
 
V（填＞、＜或=，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U
 
V．
（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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