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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為（　�。�
分析：第一份中發(fā)生反應NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加熱發(fā)生反應2NaHCO3
  △  
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Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入鹽酸，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，兩份粉末中發(fā)生反應最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質的量為1mol，根據鈉元素、氯元素守恒進行計算．
解答：解：第一份中發(fā)生反應NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加熱發(fā)生反應2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入鹽酸，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，兩份粉末中發(fā)生反應最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質的量為1mol，根據鈉元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根據氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反應后兩份粉末中實際消耗的HCl的物質的量之比為1mol：1mol=1：1，質量之比是1：1．
故選：A．
點評：考查鈉的重要化合物的性質、化學計算等，難度不大，可以根據方程式計算，但較守恒計算麻煩，注意守恒思想的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南關區(qū)二模）A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1x LB溶液、0.001mol?L-1y L D溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是
NaOH
NaOH
溶液
（2）用水稀釋0.1mol?L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
①②
①②
（填寫序號）
①
c(B)
c(OH-)
；                          ②
c(OH-)
c(H+)
；
③c（H+）和c（OH-）的乘積             ④OH-的物質的量
（3）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的
④
④
曲線（填寫序號）．
（4）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別和鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是
③④⑤
③④⑤
（填寫序號）
①反應所需要的時間E＞A
②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅的物質的量A=E
④反應過程的平均速率 E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥E溶液里有鋅剩余
（5）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有離子的物質的量濃度大小關系為
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應至中性，x、y的大小關系式y＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）C是
NH4HSO4
NH4HSO4
溶液，D是
NaOH
NaOH
溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是
AB
AB
．
A．
c(B)
c(OH-)
B．
c(OH-)
c(H+)
 C．c （H+）?c （OH-）     D．n （OH-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質量相同．則
HCl
HCl
（填化學式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=
1.8×10-11（mol/L）3
1.8×10-11（mol/L）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是
NaOH
NaOH
，E是
CH3COOH
CH3COOH
；
（2）用水稀釋0.1mol?L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
a
a
 （填寫序號）
a． 
c(B)
c(OH-)
 b．
c(H+)
c(OH-)
  c．c（H+）?c（OH-）  d．n（OH-）
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是
c
c
（填寫序號）
a．反應所需要的時間E＞A
b．開始反應時的速率A＞E
c．參加反應的鋅粉物質的量A=E
d．E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中
④
④
曲線（填寫序號）．
（5）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
．

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