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按要求回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，一個(gè)Cl2分子的質(zhì)量為
 
g；某水煤氣中含氫氣的體積分?jǐn)?shù)約為75%、CO的體積分?jǐn)?shù)約為25%，則該水煤氣的平均摩爾質(zhì)量約為
 
．
（2）已知KCl在某溫度時(shí)的溶解度為29.8g．在此溫度下KCl飽和溶液的密度為1.15g/cm3，則100mL該飽和溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度約為
 
mol/L．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）1mol氯氣的質(zhì)量為71g，1mol氯氣含有NA個(gè)分子，據(jù)此計(jì)算氯氣分子質(zhì)量；
體積之比等于物質(zhì)的量之比，故氫氣與CO的物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)
.
M
=
m總
n總
計(jì)算平均摩爾質(zhì)量；
（2）根據(jù)w=
s
100+s
計(jì)算KCl飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算KCl飽和溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）1mol氯氣的質(zhì)量為71g，1mol氯氣含有NA個(gè)分子，則氯氣分子質(zhì)量為
71g
NA
，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故氫氣與CO的物質(zhì)的量之比為75%：25%=3：1，根據(jù)
.
M
=
m總
n總
可知，平均摩爾質(zhì)量為
3mol×2g/mol+1mol×28g/mol
3mol+1mol
=8.5g/mol，故答案為：
71
NA
；8.5g/mol；
（2）KCl飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
29.8g
100g+29.8g
=
29.8
129.8
，根據(jù)c=
1000ρω
M
可知，KCl飽和溶液物質(zhì)的量濃度為
1000×1.15×
29.8
129.8
74.5
mol/L=3.5mol/L，故答案為：3.5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，酒精（C2H5OH）會(huì)導(dǎo)致觸覺(jué)能力、判斷能力和操作能力降低，視覺(jué)能力變差、視覺(jué)敏銳度下降、注意力降低、反應(yīng)能力下降．所以，飲酒駕車，特別是醉酒后駕車，對(duì)道路交通安全的危害是十分嚴(yán)重的．試回答下列問(wèn)題；
①酒精由
 
種元素組成，它屬于
 
（填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”）．
②酒精中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為
 
（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
③下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）．
A．推廣乙醇汽油可減少環(huán)境污染   
B．75%的酒精溶液可用于殺菌消毒
C．酒精是一種常見(jiàn)的溶劑        
D．青少年飲酒是一種時(shí)髦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39KJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1
H2（g）
1
2
O2（g）═H2O（l））△H=-285.84KJ?mol-1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+（aq）和H20（l）的反應(yīng)熱△H等于（　�。�
A、-319.68kJ?mol-1
B、-417.91kJ?mol-1
C、+546.69kJ?mol-1
D、-448.46kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，可作為氣體干燥劑，但不能用濃硫酸干燥的氣體是（　�。�
A、H2
B、NH3
C、N2
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向200mL0.2mol?L-1氯化鋁溶液中加入4mol?L-1 氨水．要使Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，至少需加入氨水的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、K+、OH-、NO3-
B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C、K+、Al3+、F-、CO32-
D、NH4+、Na+、Cu2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1 NA
C、0.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為6.02×1022
D、常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子方程式H++OH-=H2O能表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O
B、HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2O
C、2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O
D、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr2O3）制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)4FeO+Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2△H＜0
（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
（2）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線．
由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t2時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）；
由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．升高溫度       b．加了催化劑        c．通入O2         d．縮小容器體積

（3）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
①已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則圖象（圖3）正確的是
 

②在容積為2L的密閉容器 中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖4所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）
A．溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH3OH）=mol?L-1?min-1
B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
．

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