Question

若N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是

1. A.
   1mol Na₂O₂與CO₂完全反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A
2. B.
   34 g氨氣中含有12 N_A個N-H鍵
3. C.
   常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A
4. D.
   標準狀況下，11.2LNO和11.2LO₂混合后氣體分子數(shù)為N_A

Answer 1

C
分析：A、過氧化鈉與二氧化碳反應，過氧化鈉自身氧化還原反應，氧元素化合價從-1價變化為0價和-2價；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結合氨氣分子結構計算；
C、氦氣是單原子分子；
D、一氧化氮和氧氣會發(fā)生反應生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡；
解答：A、過氧化鈉與二氧化碳反應，過氧化鈉自身氧化還原反應，氧元素化合價從-1價變化為0價和-2價；所以1mol Na₂O₂與CO₂完全反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A，故A錯誤；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結合氨氣分子結構計算；氨氣摩爾質(zhì)量是17g/mol，34 g氨氣物質(zhì)的量為2mol，一個氨氣分子含三個氮氫鍵，分子中含有6 N_A個N-H鍵，故B錯誤；
C、氦氣是單原子分子；1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A，故C正確；
D、一氧化氮和氧氣會發(fā)生反應生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡；標準狀況下，11.2LNO物質(zhì)的量為0.5mol，11.2LO₂物質(zhì)的量為0.5mol，混合后發(fā)生反應：
2NO+O₂=2NO₂；生成二氧化氮0.5mol，剩余氧氣0.25mol，共0.75mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡，混合后氣體分子數(shù)小于0.75N_A，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡，關鍵是稀有氣體是單原子分子．