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x、y、z為三種氣體，把a mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應，x+2y

2z達到平衡時，若它們的物質的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉化率為( )

A．（a+b）/5×100%	B．2（a+b）/5b×100%
C．2（a+b）/5×100%	D．（a+b）/5a×100%

考查可逆反應的有關計算。
X + 2y

    2z
起始量（mol）        a           b            0
轉化量（mol）        c           2c           2c
平衡量（mol）      a－c        b－2c         2c

根據(jù)題意可知a－c＋b－2c＝2c
解得c＝
所以Y的轉化率是2c÷b＝2（a+b）/5b×100%
答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)?

3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為W mol·L^－¹。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質及其量，達到平衡后C的濃度仍為W mol·L^－¹的是(　　)

A．4 mol A＋2 mol B	B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B	D．3 mol C＋1 mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)

2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L^-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是

A．用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1

B．2s時的壓強是起始時的1.1倍

C．2s時物質A的轉化率為30%

D．2s時物質B的濃度為0.7 mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（g）+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L^-1 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=             （保留兩位小數(shù)）
②30min后，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中的NO、N₂、CO₂的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂0(g) △H=-574kJ.mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-1160kJ.mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0kJ.mol^-1
寫出CH₄和NO₂反應生成N₂(g) 、CO₂(g)和 H₂O(l)的熱化學方程式：

（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術之一。該技術涉及以下反應：4NO(g)+4NH₃(g)+ O₂(g)=在4N₂(g)+ 6H₂O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關說法中正確的是     （填字母）
A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉化率增大
B．單位時間內消耗NH₃和NO的物質的量之比為1:1時，反應達到平衡
C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小
D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉化率減小
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分，共8分）低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述正反應方向是反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O(g)發(fā)生上述反應，CO和H₂O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝ mol·L^－¹·min^－¹。

（3）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應處于     狀態(tài)；C₁數(shù)值    0.08 mol·L^－¹（填大于、小于或等于）。
②反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是    （單選），表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是    （單選）。
A．增加水蒸氣                   B．降低溫度
C．使用催化劑                   D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020 mol·L^－¹，在該條件下，CO的最大轉化率為：    。
（5）若在850℃進行，設起始時CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為X；平衡時CO轉化率為Y，試推導Y隨X變化的函數(shù)關系式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下可逆反應：2A(g)+B(g)

C(g)+D(s)。達到平衡時，測得壓強為原壓強的5/6。則A的轉化率為（）

A．25%

B．40%

C．50%

D．75%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，該反應是放熱反應
CO和H₂O濃度變化如左下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如右表。
①表中3min～4min之間反應處于_________狀態(tài)；C₁數(shù)值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________（單選），
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。

A．增加水蒸氣

B．降低溫度

C．使用催化劑

D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應A₂(s)＋3B₂(g)