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一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A、改變溫度
B、恒容，充入N2
C、恒容，充入He氣
D、恒壓，充入He氣
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑等因素，注意壓強(qiáng)增大時(shí)濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會(huì)增大．
解答： 解：A．如溫度降低，則反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．恒容，充入N2，N2濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意CD為易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)增大時(shí)濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會(huì)增大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H2S是一種無(wú)色具有臭雞蛋氣味的氣體，易分解，能溶于水形成二元弱酸．某研究小組為研究H2S的性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（已知FeS為黑色難溶于水的固體）．
（1）制取H2S：
編號(hào)操作現(xiàn)象
Ⅰ反應(yīng)劇烈，試管中的黑色固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量的無(wú)色具有臭雞蛋氣味的氣體．
Ⅱ只有少量的無(wú)色臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，但溶液中卻有一定量的淡黃色沉淀產(chǎn)生．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)的離子方程式
 
．并用沉淀溶解平衡原理解釋FeS溶解于鹽酸的過(guò)程
 
．
該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象發(fā)生了興趣，首先設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究沉淀的成分．實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象：將實(shí)驗(yàn)Ⅱ產(chǎn)生的沉淀進(jìn)行
 
、洗滌、干燥．將沉淀放在燃燒匙中，伸入廣口瓶灼燒．燃燒后向廣口瓶中滴加少量品紅溶液，振蕩．品紅溶液褪色，褪色后的溶液加熱后又恢復(fù)紅色．可以推知該淡黃色沉淀為
 
，寫(xiě)出沉淀燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式
 
．
（2）探究生成沉淀的原因．
提出假設(shè)：①H2S不穩(wěn)定，分解生成沉淀；②
 
．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
編號(hào)操作現(xiàn)象
Ⅲ將H2S通入蒸餾水中達(dá)到飽和，將該溶液分為兩等份．一份靜置，另一份在空氣中不斷振蕩．兩份溶液在短時(shí)間內(nèi)均未出現(xiàn)明顯的渾濁現(xiàn)象．
（3）重新假設(shè)并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
查閱資料：在Na2S溶液中經(jīng)常含有多硫化鈉（Na2Sx），多硫化鈉穩(wěn)定，但在酸的作用下生成不穩(wěn)定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫．即：Sx2-+2H+═H2Sx     H2Sx═H2S↑+（x-1）S
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
編號(hào)操作現(xiàn)象
Ⅳ先通入一定量O2，幾乎看不到明顯變化；加入足量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色具有臭雞蛋氣味的氣體，溶液中有大量的淡黃色沉淀產(chǎn)生．
寫(xiě)出Na2S溶液暴露在空氣里形成多硫化鈉的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是
 
（填字號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱(chēng)）．

（2）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作：
 
．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為l.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
  ml．
（4）下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是
 
．
A．用濾紙稱(chēng)量NaOH                          
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線(xiàn)    
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3c（g），各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫(huà)出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件．
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V（C）=
 
．
（2）t3時(shí)改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量為
 
．
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫(xiě)出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）時(shí)，為使Mg（OH）2 固體的量減少，須加入少量的（　　）
A、NH4Cl
B、NaOH
C、MgSO4
D、NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：T℃時(shí)，CaCO3的Ksp為1.0×10-10，CaF2的Ksp為4.0×10-12下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、T℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，后者Ca2+濃度大
B、T℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會(huì)析出CaCO3固體
C、T℃時(shí)，CaF2固體在20mL0.01 mol?L-1鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大
D、T℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能轉(zhuǎn)化為CaF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
 
．
（2）下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
BB原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)
CC原子的p軌道半充滿(mǎn)，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鹽X
DD元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物為分子晶體
EE元素的核電荷數(shù)等于A原子核B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B）
 
I1（Y）0
（2）E元素原子的核外電子排布式為
 
．
（3）鹽X的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），B元素最髙價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是
 
．
（5）用高能射線(xiàn)照射液態(tài)H2A時(shí)，一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式：
 
．寫(xiě)出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是（　�。�
①濃H2SO4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干
②酒精不小心灑在實(shí)驗(yàn)桌上，并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用水撲滅
③不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
④鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火
⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，用三氯化鐵溶液涂抹止血
⑥實(shí)驗(yàn)室取用少量白磷時(shí)，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割
⑦可在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)．
A、①②⑦B、③⑤
C、②④⑤D、①③④

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