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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知反應： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol
②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O（1）；△H＝－57.3kJ/mol 下列結論正確的是（  ）
A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B．反應①放出的熱量為221kJ
C．稀硫酸與稀氨水溶液反應的中和熱為－57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
A

試題分析：A．碳的燃燒熱是1mol的C完全燃燒產生的穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。由于1mol的C燃燒產生不穩(wěn)定的化合物CO時放熱110.5kJ，則完全燃燒產生CO2時放出熱量大于110.5kJ，正確；B．反應①不知道參加反應的物質的質量，所以放出的熱量無法計算，錯誤；C．由于氨水中是一水合氨是弱堿，電離需要吸收熱量，所以稀硫酸與稀氨水溶液反應的中和熱大于－57.3kJ/mol，錯誤；D．醋酸是弱酸，電離吸收熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出小于57.3kJ熱量。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取相同體積（0.025L）的兩份0.01 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的 pH值____（填增大、減小或不變），其原因是____。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為VB，則：（1）以甲基橙為指示劑時，VA與VB的關系是____；（2）以酚酞為指示劑時，VA與VB的關系是____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25°，101kPa）：
①C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
②C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol
③C4H10（g）+
9
2
O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol
④C4H10（g）+
9
2
O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�
A．-2878kJ/molB．-2658kJ/mol
C．-1746kJ/molD．-1526kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應過程中能量變化如圖所示，則:

①試寫出a、b、c分別代表的意義：
a　                                                            ; 
b　                                                           ; 
c　                                                           。 
②該反應是           反應(填“吸熱”或“放熱”),ΔH        0(填“>”或“<”)。
（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優(yōu)點是　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。(請寫兩條) 
（3）已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH="-285.8" kJ·mol-1
H2(g)==H2(l)　ΔH="-0.92" kJ·mol-1
O2(g)==O2(l)　ΔH="-6.84" kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g)　ΔH="+44.0" kJ·mol-1
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式:                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．鈉與乙醇反應，鈉塊沉在乙醇液面下面
B．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可用飽和Na2CO3溶液洗滌后分液
C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa時，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445．15 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是                                          。
（2）已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437．3 kJ?mol－1
H2(g) + 1/2  O2(g)  H2O(g) ΔH＝－285．8 kJ?mol－1
CO(g) + 1/2  O2(g)  CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ?mol－1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)  ΔH＝     kJ?mol－1。如果該反應ΔS＝＋133．7 J·K－1·mol－1 該反應在常溫（25 ℃）下能否自發(fā)進行？（△G=△H-T△S）                                                  (填“能”或“不能”，并寫出判斷依據(jù))．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
化學鍵
H-H
N-H
N≡N
鍵能/kJ·mol-1
436
391
945
已知反應N2+3H2 2NH3   △H="a" kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化為放熱的化學反應的是 (     )
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1
C．形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應
D．能量變化如右圖所示的化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程需要吸熱的是�。ā　。�
A．H2→2HB．Fe + S FeS 　C．CaO + H2O = Ca(OH)2D．2Cl→Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在人類生產、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是
A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C．反應物的總能量高于生成物的總能量，反應釋放能量
D．若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量

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