Question

【題目】對于常溫下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸，下列說法正確的是

A．0.1mol/L氨水，溶液的pH=13

B．0.1mol/L氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小

C．0.1mol/L醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，所以氨水溶液中存在一水合氨電離平衡，則0.1molL-1氨水，溶液的pH＜13，故A錯誤；B．加水稀釋促進一水合氨電離，氫氧根離子增多個數(shù)小于溶液體積增大倍數(shù)，所以溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大，故B錯誤；C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故C錯誤；D．等物質的量的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO-)，鹽類水解較微弱，所以c(CH3COO-)＞c(OH-)，該溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選D。