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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列關于原電池的敘述中，正確的是（　　）
A、電極只能由兩種不同的金屬構成
B、負極發(fā)生的電極反應是還原反應
C、工作時其正極不斷產生電子并經外電路流向負極
D、能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置是原電池，原電池中的電極名稱是正負極，其電極材料是兩種活潑性不同的且導電的物質，且必須能自發(fā)的進行氧化還原反應，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應．
解答： 解：A．原電池的兩極可能的由導電的非金屬組成，如氫氧燃料電池中用石墨作電極材料，故A錯誤；
B．原電池的負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．工作時其負極極不斷產生電子并經外電路流向正極，故C錯誤；
D．原電池能向外提供電能，是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原電池原理，注意原電池的電極材料不一定都是金屬，且不一定是較活潑的金屬作負極，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，說明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸強
B、陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
C、石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同
D、高純度的硅廣泛用于制作計算機芯片

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列事實所得出的解釋或結論不正確的是（　�。�
選項 實驗事實 解釋或結論
A 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
在低溫下不能自發(fā)進行		 這是一個熵增的反應
B 壓縮針筒內的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺		 增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小
C 鋅與稀硫酸反應過程中，開始某段時間反應速率逐漸增大 該反應是放熱反應
D 已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動 反應物的濃度不一定降低
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C、1.0×10-3mol/L鹽酸的Ph=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D、相同溫度下，1 mol?L-1氨水溶液與0.5 mol?L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于烴的衍生物的是（　�。�
①CH2═CH2     ②CH3CH2OH    ③CH3-C≡C-CH3 ④CH3-CH2-C≡CH  
⑤  ⑥CaCO3 ⑦    ⑧CH3CH2Br．
A、①③④⑤B、⑥⑦⑧
C、②⑦⑧D、②⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質檢驗操作步驟及現象正確的是（　�。�
待測物質 實驗操作與現象
A． NH3 用玻璃棒蘸濃硫酸靠近，產生白煙，證明有氨氣
B． Fe2+ 取少量待測液，先滴加KSCN（硫氰化鉀）溶液，無明顯現象，再通入氯氣，有紅色沉淀產生，則有Fe2+
C． Cl2 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙若試紙變藍，則是氯氣
D． Cl- 取待測液，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若出現白色沉淀，則被檢驗的溶液中含有Cl-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于堿金屬的敘述正確的是（　　）
A、堿金屬元素與氧氣反應均能形成過氧化物
B、堿金屬的密度隨著原子序數的遞增逐漸減小
C、堿金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性隨著原子序數的遞增依次增強
D、堿金屬元素的陽離子的氧化性隨著原子序數的遞增依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，其結果是（　�。�
A、兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
B、只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中無沉淀生成
C、生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀
D、只生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

用密度為1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸．
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（2）經計算，上述濃硫酸的濃度為
 
 mol/L．配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，應用量筒量取濃硫酸的體積為
 
mL（保留一位小數），量取時應選用
 
 （填序號①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）請將下列步驟補充完整：
a．量取所需濃硫酸在燒杯中加適量蒸餾水溶解，待溶液冷卻到室溫后將其沿玻璃棒移入
 
mL的容量瓶中，并將洗滌液移入容量瓶中．
b．向容量瓶內加水，直到液面接近刻度線
 
cm時，改用
 
小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切．
c．將容量瓶蓋好瓶蓋，搖勻．
（4）配制過程中如果出現下列情況，會使溶液物質的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
轉移時未洗滌燒杯，則結果
 
；
所用容量瓶未干燥，則結果
 
；
定容時俯視，則結果
 
．

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