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下列有關(guān)金屬的冶煉說(shuō)法不正確的是
A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化
B．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)
C．用磁鐵礦煉失的反應(yīng)中，1molFe3O4被CO還原成Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移9mole－
D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

（1）在步驟a中，還需要通入氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                
                                。
（2）在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在              范圍。若調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，此時(shí)，溶液中c (Fe3+) =        。[已知該條件下，F(xiàn)e（OH）3的KSP= 4.0×10-36 ]

（3）不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是                                  。
（4）進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要加適量的硝酸以保持溶液一定的c（H＋），其目的是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）                                                      。
（5）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）
工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其
部分工業(yè)流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2（g）   △H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+2H22NH3（g）的△H=         ；
（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為          。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是             ;
①增大壓強(qiáng)                                                    ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度
③使用催化劑                                                ④降低溫度
（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來(lái)。這種分離物質(zhì)的方法其原理類(lèi)似于下列哪種方
法？                （填編號(hào)）
①過(guò)濾                           ②蒸餾                    ③滲析                    ④萃取
理由是                                         ;
（4）可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；
（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí)，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH        14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

《化學(xué)與技術(shù)》
20-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對(duì)得6分，漏選按比例給分，錯(cuò)選或多選為0分）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是                                                                     （   ）
A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可以提高N2、H2轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室
D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
E．煉鐵過(guò)程中碳被氧化，既起產(chǎn)生熱量的作用，又起產(chǎn)生CO的作用
20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人類(lèi)寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法                    、                     。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br -，其目的是：            。
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
                                                        
（3）在制取無(wú)水氯化鎂時(shí)需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl2．6H2O的原因
                                                                     
（4）電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以
用做鎂蒸氣的冷卻劑的是（   ）
A．H2                                                      B．CO2      
C．空氣                    D．O2               E．水蒸氣
（5）從各種經(jīng)營(yíng)綜合開(kāi)發(fā)，打造大而強(qiáng)的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來(lái)
看，你認(rèn)為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項(xiàng)目的                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國(guó)研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。
有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。

離子
離子半徑(pm)
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe2＋
74
7.6
9.7
Fe3＋
64
2.7
3.7
Al3＋
50
3.8
4.7
Mn2＋
80
8.3
9.8
Pb2＋
121
8.0
8.8
Ca2＋
99
－
－
 
已知PbO2的氧化性大于MnO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴ 寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式   ，氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式   。
⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至   。
⑶ 陽(yáng)離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是   （填寫(xiě)序號(hào)）。
a．溶液的pH      b．金屬離子的電荷      c．金屬離子的半徑      d．吸附時(shí)間
⑷ 操作a包括   等過(guò)程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。

（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會(huì)使魚(yú)類(lèi)等水生動(dòng)物死亡的原因是           ；
（2）鉻元素以Cr2O72－的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3＋，再用沉淀法進(jìn)行分離。

 c(OH－)≥10－4mol·L－1

 
 c(OH－)≤10－6mol·L－1
 
已知：Cr3＋Cr(OH)3CrO2－

① FeSO4還原Cr2O72－的離子方程式為                   。
② Cr2 (SO4) 3溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為       。
③ 沉淀法分離廢水中的Cr3＋離子，pH應(yīng)控制在                范圍內(nèi)。
④ 下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是            。
a．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑
b．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成
c．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)
d．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過(guò)高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過(guò)程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：

我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過(guò)10 mg·L－1”。分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論：
① 實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：          。
② 還能得出的其它結(jié)論是（寫(xiě)出2條即可）：             ；                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）2，4，5-三氯苯酚和氯乙酸反應(yīng)可制造除草劑2，4，5-三氯苯氧乙酸。某生產(chǎn)該除草劑的工廠曾在一次事故中泄漏出有毒的二NF749英，簡(jiǎn)稱(chēng)TCDD。有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下：

請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）生成2，4，5-三氯苯氧乙酸的化學(xué)方程式：　_________________________
（2）由2，4，5-三氯苯酚生成TCDD的化學(xué)方程式：_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在綠色化學(xué)思想指導(dǎo)下的實(shí)驗(yàn)方法，以達(dá)到減少污染，防止浪費(fèi)等．下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣
B．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中
C．用CCl4完成萃取操作練習(xí)時(shí)，將溴水改成碘水
D．將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后再清洗玻璃儀器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化，不包含化學(xué)變化的是（  ）
A．煤焦油的分餾B．煤的干餾C．煤的氣化D．煤的液化

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同步練習(xí)冊(cè)答案