Question

（2013?東城區(qū)二模）如圖是將SO₂轉化為重要的化工原料H₂SO₄的原理示意圖，下列說法不正確的是（　　）

A．該裝置將化學能轉化為電能

B．催化劑b表面O₂發(fā)生還原反應，其附近酸性增強

C．催化劑a表面的反應是：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO₂與加入的H₂O的質量比為8：15

Answer 1

分析：A．該裝置沒有外加電源，是一個原電池；
B．催化劑b表面O₂發(fā)生還原反應生成H₂O，消耗H⁺，其附近酸性減弱；
C．催化劑a表面是SO₂失去電子生成硫酸；
D．總方程為：SO₂+H₂O+

1

2

O₂ =H₂SO₄，先設加入的SO₂的量和加入的水的量，再根據(jù)方程求出生成硫酸的量和消耗的水的量．

解答：解：A．該裝置沒有外加電源，是一個原電池，把化學能轉化為電能，故A正確；
B．催化劑b表面O₂發(fā)生還原反應生成H₂O，消耗H⁺，其附近酸性減弱，故B錯誤；
C．催化劑a表面是SO₂失去電子生成硫酸，電極方程為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，故C正確；
D．催化劑a處的反應為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，
   催化劑b處的反應為：

1

2

O₂+2H⁺+2e^-=H₂O
 總方程為：SO₂+H₂O+

1

2

O₂=H₂SO₄
 設加入的SO₂為xg，H₂O為yg．
則生成硫酸的質量為：

xg×98g/mol

64g/mol

水的質量變化為：y-

xg×18g/mol

64g/mol

根據(jù)二者的比值為49%，可以求得

x

y

=

8

15

，故D正確；
故選B．

點評：本題以二氧化硫制硫酸為知識背景，考查了原電池的原理和電極方程式的書寫．