把3.0 mol·L－1 CuSO4溶液和2.0 mol·L－1 H2SO4等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和)．計算：
(1)混合液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度．
(2)混合液中H+、Cu2+、
的物質(zhì)的量濃度．
(3)向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時間后，鐵粉有剩余，求此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
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(1)c(CuSO4)＝3.0 mol·L－1× c(H2SO4)＝2.0 mol·L－1× (2)c(H+)＝2c(H2SO4)＝1.0 mol·L－1×2＝2.0 mol·L－1 c(Cu2+)＝c(CuSO4)＝1.5 mol·L－1 c( (3)由Fe＋2H+ Fe＋Cu2+ |
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xP(g)+2Q(g)，5 min后反應(yīng)達平衡，容器內(nèi)的壓強變小，已知Q的平均應(yīng)反差速率為0.10 mol·L-1·min-1，則下列說法錯誤的是( )A.平衡時容器內(nèi)的壓強是原來的0.8倍
B.M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min-1
C.x的值為1
D.平衡時P的濃度為0.25 mol·L-1
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把18.0 mol·L－1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L－1的稀硫酸100 mL，實驗操作如下，請把正確操作步驟（用1，2，3……表示）的序號填入括號內(nèi)，并填寫有關(guān)的空格：
( )將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
( )蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
( )用量筒量取 mL的18.0 mol·L－1的濃硫酸；
( )將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；
( )用少量蒸餾水洗滌燒杯2－3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
( )將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；
( )改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
( )繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
請回答：若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度 (填＞，＜或=)2.00 mol·L－1。若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度 (填＞，＜或=)2.00 mol·L－1 。
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（7分）把18.0 mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 ml,實驗操作如下,請把正確操作步驟（用1，2，3……表示）的序號填入括號內(nèi)，并填寫有關(guān)的空格：
（ ）將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
（ ）蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；
（ ）用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸; w@w#w..co*m遷
（ ）將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；
（ ）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（ ）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________；
（ ）改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____________________________；
（ ）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；
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＝1.5 mol·L－1
)＝c(CuSO4)＋c(H2SO4)＝1.5 mol·L－1＋1.0 mol·L－1＝2.5 mol·L－1
H2↑＋Fe2+