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下列離子方程式正確的是
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl- +2 H2O Cl2 ↑+H2 ↑+2OH—
C．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－ ＋2H2O
D．向Fe(OH)3懸濁液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O
B

試題分析：A項中沒有配平，正確應該是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。C項中沒有配平，正確應該是Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－ ＋2H2O
D項中醋酸為弱電解質(zhì)，應寫成化學式。
點評：本題屬于基礎題，只要掌握離子方程式的書寫規(guī)格就可以解答，離子方程式是高考的�？贾R點，考生在備考時應注意正確書寫。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應反應的離子方程式正確的是
A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑
B．亞硫酸鈉溶液中投入Na2O2： SO32－+2Na2O2=SO42－+O2↑+4Na+
C．Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式書寫正確的是
A．碳酸的電離方程式：H2CO32H+ + CO32－
B．向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液： 2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)
D．明礬水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應方程式中，正確的是(   )
A．鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳與水反應 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸鋇與鹽酸反應 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+
B．尼泊金酸（ ）與碳酸氫鈉溶液反應：
+2HCO3— → + CO2↑+2H2O
C．乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出。
②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。
③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應方程式：                                 。
(2)反應生成ClO2氣體需要X酸酸化的原因為：                   。X酸為      。
(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為：           
(4)吸收塔內(nèi)ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO2—或Cl—。ClO2被S2—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關系如右圖所示。

請寫出pH≤2時ClO2與S2—反應的離子方程式：                                      。
(5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同時通入空氣的原因為：                 。
(6)從濾液中得到NaClO2●3H2O粗晶體的操作步驟為
        、               、              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a L（標準狀況）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是                  
A．a(chǎn) =3.36時，CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
B．a(chǎn) =4.48時，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O
C．a(chǎn) =6.72時，CO2 + OH- = HCO3-
D．a(chǎn) =8.96時，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應充分進行。
⑴當加入50mLBa(OH)2溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為                ，所得溶液中的溶質(zhì)是         ，其物質(zhì)的量濃度為             mol·L—1；
⑵當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為     mL，所得溶液中溶質(zhì)         ，則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為           mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．電解飽和食鹽水2H++2Cl¯H2↑+Cl2↑
B．向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液：HSO3－+ OH－=SO42—+ H2O
C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
D．足量AlCl3溶液與小蘇打溶液混合： Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑

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