Question

下列關于四個圖象的說法正確的是（　�。�

A．圖①表示化學反應中能量的變化，反應CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0

B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1

C．圖③表示物質a、b的溶解度曲線，可以用結晶方法從a、b混合物中提純a

D．圖④可以表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，且乙的壓強大

Answer 1

分析：A、根據反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷該反應是吸熱還是放熱反應
B、根據氫氧燃料正、負極放電的物質來判斷
C、根據溶解度隨溫度變化的規(guī)律來解決
D、根據先到達平衡的反應，壓強大，在根據平衡移動原理，判斷平衡是否移動

解答：解、A、因反應物的總能量＞生成物的總能量，根據能量守恒原理，該反應為放熱，△H＜0，故A錯誤；
    B、因氫氧燃料電池的總反應：2H₂+O₂=2H₂O，負極放電的物質為H₂，正極放電的物質為O₂，兩者的物質的量之比為2，故B錯誤；
   C、因物質a的溶解度隨溫度變化較大，而物質b的溶解度隨溫度變化不大，因此，可以用降溫結晶方法從a、b混合物中析出物質a，故C正確；
   D、因乙先到達平衡，故乙的壓強大，甲的壓強小，但增大壓強，平衡向正反應方向移動，而圖象中平衡未發(fā)生移動，乙應是加入催化劑的原因，故D錯誤；
   故選：C．

點評：本題主要考查了化學反應類型（吸熱還是放熱）的判斷，原電池正、負極的判斷，溶解度隨溫度變化的規(guī)律的應用，壓強對化學反應速率和平衡的影響．