Question

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

 

(1)在人體血液中,HC能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 

②正常人體血液中,HC的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 

③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c(HC)(填“<”“>”或“=”)。 

(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 

(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確 

　。 

(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1、c(C)=0.075 mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

 

Answer 1

(1)①HCH++C、HC+H2OH2CO3+OH-　②>　③<

(2)1

(3)用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH,若pH<12,該同學的觀點正確;若pH>12,則該同學的觀點錯誤

(4)c(Li+)=0.075 mol·L-1、c(C)=0.1 mol·L-1,c2(Li+)·c(C)=5.6×1<1.68×10-3,所以無沉淀產(chǎn)生

【解析】(1)①依據(jù)信息抓住HC既能水解也能電離分析;②由信息可知正常人體血液顯堿性,所以水解大于電離;③由圖像可知c(H2CO3)=c(HC)時溶液顯酸性,顯中性時c(HC)>c(H2CO3);(2),pH=6時c(H2CO3)=c(HC),所以=c(H+);(3)由C+H2OHC+OH-可知測一定濃度的Na2CO3溶液中c(OH-)即可求出已水解的Na2CO3的濃度;(4)注意最后溶液的體積為原體積的2倍。