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9．下列敘述正確的是（　�。�
A．副族元素沒有非金屬元素
B．除短周期外，其他周期均為18種元素
C．同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數(shù)只相差1
D．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

分析 A．副族元素均屬于過渡金屬元素；
B．六、七周期元素的種類為32；
C．同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，位于短周期時原子序數(shù)相差1；
D．核外電子排布相同的原子化學(xué)性質(zhì)也相同，微粒不一定為原子．

解答 解：A．副族元素均屬于過渡金屬元素，均在長周期位置，故A正確；
B．六、七周期元素的種類為32，四、五周期含18種元素，故B錯誤；
C．同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，位于短周期時原子序數(shù)相差1，四、五周期相差11，六、七周期相差25，故C錯誤；
D．核外電子排布相同的原子化學(xué)性質(zhì)也相同，微粒不一定為原子，可能為離子時，性質(zhì)不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、周期表的應(yīng)用，為高頻考點，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．我國廢水三級排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應(yīng)的實驗步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：加入1～2ml淀粉溶液做指示劑，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實驗步驟1～4重復(fù)2次．
②滴定至終點的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘不恢復(fù)原來顏色．
③該廢水中苯酚的含量為18，8mg/L．
④步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水     B．泡沫滅火器     C．干粉滅火器       D．細(xì)沙蓋滅
（2）硝酸銨在常溫下比較穩(wěn)定，但在強熱的條件下會發(fā)生爆炸．可以得到一種無色氣體和另一種紅棕色的氣體等物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的方程式4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O；若標(biāo)況下產(chǎn)生13mol的氣體生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為31.2mol．
（3）硝酸銨和堿溶液反應(yīng)生成的氨氣，可以形成氨氣--空氣燃料電池．其反應(yīng)原理為NH3+O2→N2+H2O（未配平），則電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”或者“堿性”，負(fù)極的電極方程式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）以TiO2為催化劑，可以用NaClO將CN-離子氧化成CNO-．在酸性條件下，NaCNO繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、NaCl等． 請寫出NaCNO在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為Al、C、H2O、Na2O2（填化學(xué)式）；
（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是CO2、CO（填化學(xué)式）；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Na2CO3；
（5）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同周期的三種主族元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金屬性：X＜Y＜Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強
D．元素的最低負(fù)價的絕對值按X、Y、Z順序增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
4CuO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式；
②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂晶體B．
用如圖所示裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氣體的體積C．
用如圖所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D．
用如圖裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙醇燃燒
C．丙烷與氯氣混合，在光照條件下反應(yīng)
D．電石與水反應(yīng)制取乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；
（2）Fe3+可與SCN-（陰離子）發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．
該陰離子的電子式為，其空間構(gòu)型為直線型；
（3）已知Fe2+和Fe3+均可與CN-形成配離子4-和3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）63-．寫出以上轉(zhuǎn)化的離子方程式2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O；
（4）CN-的其中一個等電子體可與Fe（O）形成配合物，該配合物的化學(xué)式為Fe（CO）5，1mol該配合物所含有σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1；
（5）向Fe2+溶液中加入K3，可生成藍(lán)色難溶化合物滕氏藍(lán)，若向Fe3+溶液中加入K4，則可生成藍(lán)色難溶化合物普魯士藍(lán)，經(jīng)結(jié)構(gòu)分析，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)為同一化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（$\frac{1}{8}$）如圖所示（K+未標(biāo)出）．
根據(jù)上述信息，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)晶胞含有4 個Fe2+，其化學(xué)式為KFe[Fe（CN）6]，含有的化學(xué)鍵有abc（填字母序號）．
a．共價鍵    b．離子鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵    e．氫鍵．

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同步練習(xí)冊答案