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14．最近報道了一種新型可逆電池，該電池的負極為金屬鋁，正極為石墨化合物Cn[AlCl4]，電解質為R+（烴基取代咪唑陽離子）和[AlCl4]-陰離子組成的離子液體．電池放電時，在負極附近形成雙核配合物[Al2Cl7]-．充放電過程中離子液體中的陽離子始終不變．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．放電過程中，負極每消耗1mol Al，導線中轉移的電子數(shù)為3NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
B．放電時，負極反應式為Al+7[AlCl4]--3e-=4[Al2Cl7]-
C．充電時，陰極反應式為Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+Cn
D．充、放電過程中，R+的移動方向相反

分析 放電時鋁為負極，被氧化生成Al2Cl7-，負極反應：方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，其逆過程就是充電時的陰極反應4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；正極反應為3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，其逆過程就是充電時的陽極反應：Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]，以此解答該題．

解答 解：A、放電時鋁為負極，被氧化生成Al2Cl7-，負極反應：方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，負極每消耗1mol Al，導線中轉移的電子數(shù)為3NA，故A正確；
B、放電時，正極發(fā)生得電子的還原反應，電極反應為：Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al+7[AlCl4]--3e-=4[Al2Cl7]-，故B正確；
C、充電時的陰極發(fā)生得電子的還原反應，即反應為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故C錯誤；
D、充電過程中，R+移向陰極，即電池的負極，放電過程中，R+移向電池的正極，移動方向相反，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，屬于綜合知識的考查，難度中等，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．第三周期元素R，它的原子最外電子層達到穩(wěn)定結構所所需的電子數(shù)少于次外層與最內層電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)的整數(shù)倍，關于R的敘述中正確的是（　�。�
A．R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強酸性
B．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
C．R是金屬元素
D．R的氣態(tài)氫化物不能在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-?Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-?3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+；調溶液pH的目的是使Fe3+和Al3+生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設計了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質．為測定某工業(yè)純堿的純度，設計了如右圖實驗裝置．依據(jù)實驗設計，請回答：
（1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是分液漏斗；裝置D的作用是防止空氣中的CO2、H2O進入U形管，干擾碳酸鈉含量的測定．
（2）為達到實驗目的，一次實驗中至少應進行稱量操作的次數(shù)為3．
（3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結果會偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．中性溶液中：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]-、CO32-
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．足量的鎂與一定質量的鹽酸反應，由于反應速率太快，若要減慢反應速率，但不能影響產(chǎn)生氫氣的總質量，可以加入下列物質中的是（　�。�
A．H2OB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．烴A是石油裂解氣的一種，通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．在一定條件下可以實現(xiàn)圖所示的變化：

已知：E是合成PVC（一種塑料）的原料，F(xiàn)的分子式為C6H10O4．請?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列物質的結構簡式CCH2OHCH2OH，DCH≡CH；
（2）框圖中屬于加成反應的是（填數(shù)字代號，下同）①④；屬于取代反應的是②⑤．
（3）寫出化學方程式：反應②CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr；反應⑤CH2OHCH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2COOCH3+2H2O；
（4）綠色化學對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”的新概念，指的是反應物分子中的所有原子全部轉變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物．反應A+X→C符合綠色化學理念，則X為H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．離子氧化性：A（n+1）+＞Bn+離子還原性：C（n+1）-＞Dn-
D．C最高價氧化物的水化物的酸性比D的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．被譽為“光纖之父”的華裔科學家高錕因為在“光在纖維中的傳輸用于光學通信”的成就而獲 得 2009 年諾貝爾物理學獎，光導纖維的主要成分是（　　）
A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4

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