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【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是：

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C. MgO 的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D. 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

【答案】D

【解析】

明礬可用于水的凈化，A的說法正確（但現(xiàn)在不用于凈化飲用水，因?yàn)?/span>Al3+對人體有害）；由于形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，所以能夠保護(hù)船體，減慢腐蝕的速率，則B說法正確；電解MgCl2飽和溶液時(shí)，由于生成難溶的Mg(OH)2，難以制得金屬鎂，所以D錯(cuò)誤，

是正確答案。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_____________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有關(guān)說法正確的是 (　　)

A. 該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1×6.02×1023

B. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性

C. 該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑又作還原劑

D. 該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ）

A. K值越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

B. K值越大，達(dá)到平衡時(shí)，生成物的含量越大

C. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大

D. 溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小宋想用生活中常見物質(zhì)做丁達(dá)爾現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，下列液體中一定不會(huì)有現(xiàn)象的是( )

A. 雞蛋清 B. 稀米湯 C. 豆?jié){ D. 食醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素是生命的基礎(chǔ)，自然界中氮的循環(huán)過程如下圖所示，請分析此圖并回答有關(guān)問題。

(1)大氣中的氮以________（填化學(xué)式）形式存在，圖中共表示了_______種固氮的途徑。

(2)由圖可知，動(dòng)植物體內(nèi)的氮主要存在于蛋白質(zhì)中，當(dāng)動(dòng)植物尸體發(fā)生腐敗時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生一種含氮的氣體，其電子式為________。

(3)土壤中的硝酸鹽會(huì)被細(xì)菌分解。有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學(xué)原理如下：K2S+KNO3+H2ON2↑+K2SO4+KOH，配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。上述反應(yīng)的氧化劑是_____，被氧化的元素是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒.

(1)消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去,在這個(gè)過程中,Fe2+、Mn2+的化合價(jià)升高,說明ClO2具有______性.

(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,寫出化學(xué)方程式:_____________

(4)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

Ⅰ取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-）

Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。

操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：

請回答：

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_____。

②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_____。

③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，則水樣中ClO2的濃度是_____ mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如圖,其中Z的核電荷數(shù)是Y 的兩倍.下列說法正確的是

A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族

B. 原子半徑：Z>M>X

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W

D. W的氧化物既能與NaOH反應(yīng)，也能與HF反應(yīng)，屬于兩性氧化物

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