Question

如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置．則下列說法正確的是（　　）

• A、甲裝置中鋅為負極，發(fā)生還原反應
• B、甲裝置鹽橋的作用是使反應過程中ZnSO₄溶液和CuSO₄溶液保持電中性
• C、乙裝置中鐵極為陽極，電極反應式為：2Na⁺+2e^-═2Na
• D、乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、原電池中，活潑性強的作負極，失電子發(fā)生氧化反應；
B、依據(jù)鹽橋起作用的原理分析判斷；
C、電解熔融氯化鈉時應該用惰性電極作陽極；
D、氯離子在陽極上轉(zhuǎn)化為氯氣，Na⁺在陰極上得電子生成Na．

解答： 解：A、原電池中，活潑性強的作負極，所以甲裝置中鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性，陽離子移向右池，陰離子移向左池，故B正確；
C、電解熔融氯化鈉時應該用惰性電極作陽極，如果Fe作陽極，則Fe在陽極失電子，所以C為陽極，電極反應式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故C錯誤；
D、氯離子在陽極上轉(zhuǎn)化為氯氣，則A是氯氣出口，Na⁺在陰極上得電子生成Na，則B是鈉出口，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池和電解池原理的應用，涉及電極的判斷、鹽橋的作用、電極反應式的書寫等，注意對基礎知識的歸納整理，題目難度中等．